Записать уравнения реакции: nh3+hci, nh4ci+naoh, zn+hno3

nh3+hci = nh4cl

nh4ci+naoh= nh3+nacl + h20

zn+4hno3 (конц) = zn(no3)2 +2no2 +2h2o

5zn+12hno3 (разб) = 5zn(no3)2 +n2 +6h2o

1)nh3+hci=nh4ci

2) nh4ci + naoh = nh3 + h2o + naci

3) zn + 4hno3 = zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

1.  2сuso4 + 2h2o = (cuoh)2so4 + h2so4  2+2=1+1 мольное соотношение  10%=0.1x  450/18=25  моль воды  25/2=12,5 моль кислоты  соль меди не растворима. считаем по кислоте.  25*0.1=2,5 моля - количество в 10% растворе  следовательно? количество сульфата меди в 2 раза больше =  5 моль  (63,5+32+64)\5 =31,9  г сульфата меди нужно для получения.2.по формуле w=m(вещества)/m(раствора) находим массу раствора: m(раствора)=m(соли)/w=40/0,25=160 (г) теперь находим массу воды: m(h2o) = 160-40+120 (г) 

Восстоновитель  n(+3)  - 1e  = n(+4)      1     2    окисление                                                                                                                 2  окислитель              2i(-1)  +  2e i2(0)              2    1  восстоновление 2nano2+2nai+2h2so4=2no2+i2+2na2so4+2h2o