Железный порошок растворили в концентрированной соляной кислоте и через полученный раствор пропустили хлор, в результате раствор приобрел желтовато-коричневую окраску. после добавления к полученному раствору сульфида натрия образуется осадок. осадок отделили и подействовали на него разбавленным раствором серной кислоты, при этом часть осадка растворилась и остаток имел желтый цвет составьте уравнения четырех описанных реакций.

Fe+2hcl -> fecl2+h2 2fecl2 + cl2 -> 2fecl3 2fecl3 + 3na2s  + 6h2o-> 2fe(oh)3 + 3h2s + 6nacl 2fe(oh)3 + 3h2so4 -> fe2(so4)3 +6h2o

Переводим массу альдегида на кол-во по формуле n=m: m n(ch3cho)=2.2: 44=0.05 моль m(ch3coh)=44 составляю соотношение по ур-ю реакции ch3cho+ag2o=ch3cooh+2ag нахожу кол-во ag 0. моль   х=0.1 моль нахожу массу серебра m=n*m=0.1*108=10.8 г m(ag)=108 2) перевожу массу формальдегида на кол-во   по формуле n=m: m m(hcho)=30 n(hcho)=2.4: 30=0.08 моль   1  hcho+ag2o=hcooh+2ag 0.   нахожу кол-во серебра х=n(ag)=0.08*2=0.16 моль рассчитываю массу серебра m(ag)=m*n=108*0.16=17.28 г  с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!

1масса соли = 240 * 0,05 = 12г масса воды = 240 - 12 = 228г 2 б) при бобавлении воды изментится масса растора поэтому массовая доля соли  = 12 / (240 + 60) = 12 / 300 = 0,04 или 4% а) при добавлении соли массовая доля соли = (12 + 5) / (240+ 5) = 0,07 или 7% 3   если масса раствора 240 0,08 = (240 * 0,2) / (240 + х) 240 + х = 48 / 0,08 240 + х = 600 х = 360 г 4 коэфф растовримости показывает сколько соли может расториться в 100 г воды отсюда масса растора = 100 + 27,6 = 127,6 массовая доля = 27,6 / 127,6 = 0,2163 или 21,63% концентрация насыщенного растора в 40 граммах раствора соли содержится m(nano3) = 40 * 0.2163 = 8,652г