Zn-znso4-zn(oh)2-zno-zncl2-zn(no3)2 напишите уравнения реакций в молекулярном виде. два превращения рассмотрите в свете овр. два превращения рассмотрите в свете тэд. дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.

Zn-znso4-zn(oh)2-zno-zncl2-zn(no3)2 zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ zn⁰ - 2e = zn²⁺   цинк восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂   водород окислитель, процесс восстановления это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений znso₄ + 2koh(умеренное количество) = zn(oh)₂↓ + k₂so₄ zn²⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2oh⁻ zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂  ↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка zn(oh)₂ = zno + h₂o реакция разложения zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o zno + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂o zno + 2h⁺ = zn²⁺ + h₂o реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды zncl₂ + hg₂(no₃)₂ = zn(no₃)₂ + hg₂cl₂↓ zn²⁺ + 2cl⁻ + hg₂²⁺ + 2no₃⁻ = zn²⁺ + 2no₃⁻ + hg₂cl₂↓ 2cl⁻ + hg₂²⁺ = hg₂cl₂↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(i)

чтобы определить кислоту, смешиваем содержимое склянок: при приливании вещества из одной и той же пробирки к другим 3 в 2 пройдёт реакция - выпадет светло-жётлый осадок и выделится газ:

agno3+hbr=agbr+hno3

na2co3+2hbr=2nabr+co2+h2o

так мы найдём бромоводородную кислоту. в пробирке, где выпадал светло-жёлтый осадок был нитрат серебра, а где выделился газ - карбонат натрия. и четвёртая пробирка, при приливании к которой кислоты нет признаков реакции( проходит реакция нейтрализации, но внешних признаков нет) и будет гидроксид натрия

200кг                               xм3

caco3       +   2hno3 =   co2 +   h2o +   ca(no3)2  

100кг                           22,4м3 

 

m(примесей) = 250 * 0,2 = 50кг 

m(caco3) = 250- 50 = 200кг 

 

x = 200 * 22,4 = 44,8 м3  (теор)

          100

v(практ) = 44,8 * 0,8 = 35,84 м3