Сколько граммов оксида серы so2 нужно взять, чтобы иметь столько же молей, сколько содержится в 2 грамм газа кислорода

N(o2)  = 2 / 32 = 0,0625  моль n(so2)  = 0.0625 моль m  (so2)  = 0,0625 x 64 = 4г ответ:   4г

дано:

m(n2o5)=21,6 г.

m(h20)=500 г.

 

найти:

массовую долю(hno3)=?

 

решение:

n2o5             +           h20=   2hno3

n=1моль                             n=2 моль

m=108 г/моль                     m=63 г/моль

m=108 г.                             m=126 г.

 

mр-ра=mв-ва+mh20

mр-ра=21,6г.+500г.=521.6г.

 

21.6-хг.

108г.-126г.

 

пропорция: х=21.6г.*126г./108г.=25.2 г.

 

т.е мы нашли массу вещества

 

теперь конечная формула: массовая доля=mв-ва/mр-ра*100%= 25.2/521.6 * 100% = 5 ( приблизительно, округляем до целых) 

ответ: 5% 

1)    в водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток: h2so4  = h+  + hso4—; hso4—  = h+  + so42-. суммарное уравнение: h2so4  = 2h+  + so42-. 2)  взаимодействие серной кислоты с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: zn0  + h2+1so4(разб) → zn+2so4  + h2 3)        взаимодействие серной кислоты  с основными : cuo + h2so4  → cuso4  + h2o 4)        взаимодействие серной кислоты : h2so4  + 2naoh → na2so4  + 2h2o h2so4  + cu(oh)2  → cuso4  + 2h2o 5)        обменные реакции с солями: bacl2  + h2so4  → baso4↓ + 2hcl образование белого осадка baso4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).