В84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (iv), выделившийся при обжиге пирита массой 7, 2 г. определите массовую долю соли в полученном растворе. 4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2 fe2o3 koh + so2 = khso4. (т к отношение 1 : 1) с решением, ! никак не получается

2KOH + SO2=K2SO3 + H2O
KOH + SO2= KHSO3
n(FeS)=7.2г /120г/моль =0.06моль
n(SO2)=2*n(FeS)=0.12моль
m(KOH)=0.08*84г=6.72г
n(KOH)=6,72г / 56г/моль=0,12моль
Соотношение SO2 / KOH = 0.12mol / 0.12mol = 1/1
Значит реакция идет по второму уравнению и получается KHSO3
Масса общая = m(SO2) (0.12моль*64г/моль=7,68г) + m раствора (KOH) (84г)= 7,68г+84г=  91,68г
m(KHSO3)=0.12моль*120г/моль=14,4г
W%=14.4г / 91,68г *100%=15.7%

№1. 

Записываем краткое условие
Дано:
m(Al) =2, 7 г
H2SO4
Найти:
m(Al2 (SO4) 3)-?
составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты.
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д.И.Менделеева
Mr(Al) =27
Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342
Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль
M(Al) =27г/моль
M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль
Проводим расчеты по формуле
n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль
Составляем два соотношения.
ервое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3
Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3
(составляется, исходя из полученных расчетов)
Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества
Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль
Отсюда
n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль
Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы
m=nM
m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г
Записываем
ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г

ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.

Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)3 + KOH  →  K[Al(OH)4]

Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:

2Al(OH)3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  6H2O

С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.

Объяснение: