Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 300 мл 0, 5 м раствора?

m(naoh)=(0,3*300: 1000)*40=6г.

Предисловие. горение – экзотермическая реакция, являющаяся сложным - процессом с образованием продуктов сгорания из исходных веществ. жил-был звездочёт, сидел на высоком пригорке по ночам и считал звёзды. они появлялись каждую ночь с заходом солнца и исчезали на рассвете. тяжело звездочёту было расставаться с ними на целый день. и вот однажды зашёл он в свою мастерскую, и стал искать способ продлить разнообразное свечение. в   его обсерватории было множество книг, но ему было некогда их прочесть, потому что он всё время следил за небом. бродил он по своей библиотеке с утра и до самого вечера. и вот на третий день исканий, наткнулся он на замечательную книжку «неорганическая ». звездочёт задумался, стоит ли её прочесть. в конце концов, отчаявшись найти решение, он открыл её на странице «щелочные металлы». удивился звездочёт, узнав что это самые активные из всех металлов, они легко вступают в реакцию с водой, быстро-быстро вращаясь на её поверхности и булькая. тогда решил он поэкспериментировать. когда в очередной раз на его пригорок опустилась ночь, а небо как назло заволокло тучами, звездочёт стал поджигать маленькие кусочки металлов. первый загорелся неприглядным, грязно-красным цветом. это был мягкий, серебристо-белого цвета металл, но не так спокоен в воде как серебро. когда звездочёт поджёг второй метал, от неожиданности от отпрыгнул на несколько метров. металл горел ярким жёлтым пламенем. третий металл больше всего понравился звездочёту, потому что цвет его пламени был  похож на распускающийся цветок фиалки. закончив экспериментировать звездочёт больше не смотрел на звёзды, а читал книги изучая из чего они состоят. конец)p.s. все металлы во вселенной образуются на последней  стадии термоядерного  синтеза  звезд, при которой сами звёзды постепенно умирают. самым последним  синтезируется железо, спустя мгновение происходит взрыв сверхновой звезды. (это так, на заметку)           

Вероятно, речь идет об азотной кислоте hno3. нитраты - это ее соли.   рассчитаем массу азотной кислоты (m),  содержащейся в  200 мл 10% раствора плотностью 1,054 г/мл:   m = 200 мл*1,054 г/мл*10% = 210,8 г * 0,1 = 21,08 г рассчитаем объем 21% раствора азотной кислоты (х мл), в котором содержится 21,08 г азотной кислоты: 21,08 г = х мл*1,125 г/мл*21% =    х мл*1,125 г/мл*0,21 = х*0,23625 г х = 21,08/0,23625 =    89,23 мл поскольку при использовании процентной концентрации высокая точность обычно не требуется, округлим объем до 90 мл. отмеряем 90 мл 21% раствора и выливаем в колбу или мерный стакан или цилиндр на 200 мл. добавляем дистиллированной воды до отметки 200 мл. аккуратно перемешиваем (колбу закрываем пробкой и встряхиваем, в стакане или цилиндре можно перемешивать стеклянной палочкой).