Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 8% потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 80г с массовой долей растворенного вещества 15При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях -до целых​

Дано:
m(р-раBaCI₂)=90г.
ω%(р-раBaCI₂)=15%

m(BaSO₄)-?
1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора:
m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г.
2. Определим молярную массу хлорида бария:
M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль
3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария:
n=m÷M        n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль
4. Запишем уравнение реакции:
3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль
6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г.
7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.

Дано:
ΔH°298CaO(тв)=-635,09кДж/моль
ΔH°298CaCO3(тв)=-1207,6кДж/моль
ΔH°298CO2(г)=-393,52кДж/моль
ΔS°298CaO(тв)=40Дж/К*моль
ΔS°298CaCO3(тв)=93Дж/К*моль
ΔS°298CO2(г)=213,79Дж/К*моль
T=700К
Найти:
ΔG=ΔH-Т*ΔS
Решение:
ΔH=ΔH°конечн - ΔH°начальн
ΔH=[-635,09+(-393,52)] - [-1207,6]=178,6 кДж/моль
ΔS=ΔS°конечн - ΔS°начальн
ΔS=[40+213,79] - [93]=160,8 Дж/К*моль
ΔG=178.6-700*(160.8/1000)=178.6-112,6=66 кДж/моль
ответ: невозможен

делим на 1000 потому что переводим Дж в кДж
Рассчитайте энергию Гиббса для данного процесса. Если она > 0, то процесс невозможен, если < 0 то возможен.