Ch3br -> c2h6 -> c2h5cl -> c2h5oh с цепочкой превращения

Начнем с оксида двухвалентного металла. мео содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. этот металл - кальций ca. газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ со2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария. сасо3 > сао + со2 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида. сао + н2о = са(он)2 0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида. са(он)2 + н2sо4 > caso4 + 2h2o для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма. 15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов. переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл. ответ: формула соли caco3 (карбонат кальция). v(h2so4) = 192.43 мл.

ответ:

6,43 л

объяснение:

p=1,595 гр/см2=1,595 гр/мл

найдем массу тетрахлорометана   (clс4) по формуле:

m=pv=1,595гр/мл*19,4 мл=30,94 г

вычислим молярную массу сcl4

mr(сcl4)=12+35,5*4=154 г/моль

вычислим количество вещества сcl4, полученного в результате реакции:

n(сcl4)=m(сcl4)/mr(сcl4)=30,94/154=0,2 моль

найдем сколько теоретически clс4 должно было получится с учетом, что выход составил всего 70%:

0,2 моль clс4 составляет 70%

х моль clс4 составляет 100%

отсюда х=0,2*100/70=0,2870 моль

запишем уравнение реакции получения clс4:

сн4+4cl2=сcl4 +4нcl

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль сн4 получается 1 моль сcl4

из х моль сн4 получается 0,2870 моль сcl4

отсюда х=0,2870*1/1=0,2870 моль метана

воспользуемся формулой:

n(сн4)=v(сн4)/v(a) (здесь va - молярный объем газа)

получим:

v(сн4)=v(a)*n(сн4)=0,2870*22,4=6,43 л