5. при взаимодействии 3, 24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4, 03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.

3,24г                         4,03л 2me+6hcl=2mecl3+3h2 2х                             67,2л х= 3,24*67,2/4,03*2=27 ar(al)=27 это алюминий

        170 г                                                                             х г       2nano3         +         h2so4     ->     na2so4     +     2hno3   n=2 моль                                                                     n=2 моль м = 85 г/моль                                                               м = 63 г/моль m=170 г                                                                         m=126 г 170 г nano3     -     х г hno3 170 г nano3     -   126 г hno3 m(hno3) = 170 * 126 / 170 = 126 г

        32 г                         х г       сuo           +           2hcl       ->       cucl2       +         h2o n=1 моль                     n=2 моль м = 79,5 г/моль           м = 36 г/моль m=79,5 г                     m=72 г 32 г cuo     -     х г hcl 79,5 г cuo   -     72 г hcl m(hcl) = 32 * 72 / 79,5 = 29 г