Приготовить 703г раствора cuso4 с массовой долей 1, 3%

Масса соли = 703*0,013=9,14
масса воды=703-9,14=693,86

1.Поднесем к смеси магнит(отделим железные опилки)
2.Зальем смесь водой и перемешаем.Тем самым мы растворим соль,а древесные опилки всплывут и мы сможем их отделить
3.Оставшуюся смесь профильтруем,тем самым отделив золотые опилки
4Для того чтоб получить соль в её первоначальном виде мы должны её испарить(для этого берём фарфоровую чашу,закрепляет её на штативе,заливаем раствор соли,который мы получили,когда отфильтровали смесь золота,воды и соли.И используя горелку нагревании до полного испарения воды)

CaCO3 = CaO + CO2↑
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)