Серную кислоту какой массы можно получить при растворении оксида серы(vi) массой 4, 30m в избытке !

4.3 т             х т so3+h2o=h2so4 80г                 98г х= 4,3*98/80=5,2675т

Дано: m р-ра[ca(oh)₂]=100г, ω% [ca(oh)₂] =3% найти массу осадка-? 1. находим массу чистого гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]=ω%[ca(oh)₂]  ×m р-ра[ca(oh)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: m [ca(oh)₂]=40+(16+1)2=74г./мольn[ca(oh)₂]=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂+ co₂ =caco₃ + h₂o 4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(caco₃)=0.04моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества  0,04моль: m(caco₃ )=40+12+16x3=100г./мольm(caco₃)=n(caco₃)xm(caco₃ )=0,04мольх100г./моль=4г.6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(iv), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.

3nio(тв)+2al(тв)=al2o3(тв)+3ni(тв)

пользуясь значениями ∆н°298 обр  реагентов, рассчитать ∆н°298хр. определить:

а) ∆н°298  хр  в кдж на 1 моль ni; б) ∆н°298  хр  в кдж на 1 кг ni;

13. пользуясь табличными значениями, определить ∆н°298хр:

с2h4(г)+зо2(г)=  2со2(г)+ 2н2о(ж). какое количество тепла выделится, если вреакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.

14. пользуясь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотится при образовании 100 кг сас2по реакции сао(тв)+ 3с(графит)= сас2(тв)+ со(г).

15. энтальпия образования хлористого водорода составляет -92,5 кдж/моль. сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?

28

16. сколько тепла выделится при сгорании 38 г сероуглерода по реакции cs2(г)+ зо2(г)= со2(г)+ 2so2(г)?

17. разложение гремучей ртути протекает по уравнению

hg(cno)2(тв)= hg(ж)+2со(г)+n2(г), ∆н°298  хр  = -364 кдж. определить объем выделившихся газов и количество тепла при взрыве 1 кг hg(cno)2  при н.у.

18. сколько тепла выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь о2и н2  в объемном соотношении 1 : 2) при н.у., если в результате реакции образуется н2о(ж)?

19. сколько тепла выделится при образовании 1 кг кремния по реакции

sio2(тв)  + 2mg  (тв)  = 2mgo(тв)+ si(тв), если ∆н°298 хр  = -292 кдж.

20. сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г hf(г)сопровождается выделением 13,45 кдж тепла?

. рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3mg(тв)+fe2o3(тв)= 3mgo(тв)+ 2fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.. сколько тепла выделится при восстановлении 8г сuо водородом с образованием н2о( сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (ii), если в результате реакции образуется оксид углерода (iv) и водяной пар?

24. вычислить количество тепла, выделившегося при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: nh3(г)+hcl(г)=nh4cl(тв).

25. определить ∆н°298  образования рн3  по реакции

2ph3(г)  + 4o2(г)  = p2o5(г)  + зн2о(г), если ∆н°298хр  = -2829,74 кдж.

26. вычислить ∆н°298  образования диоксида кремния, если для реакции sio2(тв)  +2мg(тв)  = 2мgo(тв)  + si(тв), ∆н°298  хр= -292 кдж.

27. реакция горения метилового спирта протекает по уравнению

сн3он  (ж)+ 3/2о2  (г)= сo2(г)+  2н2о(ж). при этом сгорание 1 моля спирта сопровождается выделением 727,4 кдж тепла.

29

рассчитать энтальпию образования сн3он(ж)по энтальпиям образования со2(г)и н2о(ж).

28. при сгорании некоторого количества н-бутана с4н10(г)  выделилось 12,44 кдж тепла. сколько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆н°298  сгорания этого вещества равно -2882,43 кдж/моль?

29. при восстановлении 80 г fe2о3(тв)  алюминием выделилось 427,38 кдж тепла. вычислить ∆н°298  образования fe2o3 (тв).

30. для определения ∆н°298  образования znо  в калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кдж тепла. вычислить ∆н°298  реакции окисления цинка кислородом.

31. при сгорании 3,6 г магния выделилось 90,5 кдж тепла. рассчитать ∆н°298  образования mgo.

32. при сгорании 11 г пропана с3н8  выделилось 556 кдж тепла. рассчитать энтальпию образования с3н8(г).

33. реакция окисления аммиака в некоторых условиях протекает по уравнению 4nh3(г)  + 3o2(г)  = 2n2(г)  +6h2o(ж).

образование 4,48 л азота при ну. сопровождается выделением 153,3 кдж тепла. рассчитать ∆н°298  реакции. сколько тепла выделится при окислении 1 г аммиака?

34. образование 1 г feo(тв)сопровождается выделением 3,71 кдж тепла. сколько тепла выделится при окислении кислородом 1 мольfe(тв)?

35. вычислить ∆н°298  следующего перехода: н2о(ж)  = н2о(г)  на основании данных для следующих реакций:

н2(г)  + 1/2 о2(г)  = н2о(г), ∆н°298  = -242,2 кдж,

н2о(ж)  = 1/2 о2(г)  + н2(г), ∆н°298  = +286,2 кдж.

36. определить ∆н°298  перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпия сгорания ромбической серы составляет-297,96 кдж/моль, а  энтальпия сгорания моноклинической серы равна -300,53 кдж/моль.

37. ∆н°298  образования нi(г)  из кристаллического i2  и газообразного н2  составляет 26 кдж/моль, а ∆н°298  образования нi(г)  из газообразных i2  и н2  равна - 5,2 кдж/моль. вычислить ∆н°298перехода i2  (тв)  = i2  (г).

30 это всё надо списать