Надо 327, 8мл 20%-ого по массе раствора naoh с плотностью 1, 22г/см3 насытили 11, 2л (н.у.) оксида углерода(4 определите доли веществ (масс. %) в полученном растворе.

naoh + hcl = nacl + h2o надо узнать, что взято в избытке 3,6 : 36,5 = 0,099 моль hcl 2 : 40 = 0,05 моль naoh по уравнению реакции видно, что на 1 моль naoh должно приходиться 1 моль hcl. на 0,05 моль naoh - соответственно 0,05 моль hcl. значит hcl взят в избытке. 40 ,5 2 х = 2,925 г соли

Уравнение реакции: 108 г                                                         х л 2al + 2naoh + 6h₂o = 2na[al(oh)₄] + 3h₂↑ 54 г/м                                                   67,2 л/м х = 108*67,2/54 х = 134,4 ответ: 134,4 л.

Окислительно-восстановительная реакция разложения, реакция диспропорционирования 2h₂o₂   =   2h₂o + o₂ 2o⁻¹ - 2e = o₂⁰     кислород восстановитель, процесс окисления o⁻¹ + 1e = o⁻²       кислород окислитель, процесс восстановления окислительно-восстановительная реакция соединения 5o₂ + 4p = 2p₂o₅ o₂⁰ + 4e = 2o⁻²     5   кислород окислитель, процесс восстановления p⁰ - 5e = p⁺⁵         4   фосфор восстановитель, процесс окисления реакция соединения реакция гидратации (присоединения воды) идет по стадиям: p₂o₅ + h₂o = 2hpo₃   метафосфорная кислота hpo₃ +    h₂o = h₃po₄   ортофосфорная кислота