Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1, 6 г сульфата меди 2

2  naoh  = cuso4 = na2so4  +  cu(oh)2 mr (naoh) = 80 г mr  (cuso4) = 160г решаем  пропорцией,  80  умножаем  на  1,6  и  делим  на  160  =  0,8  г  (гидроксида  натрия)ответ  0,8  грамм 

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 n(cuso4)=1.6/159=0.01 моль n(naoh)=0.02 моль m(naoh)=0.02*40=0.8 г

Дано m(техн al)=20 g w(прим)=10% h2so4 v( 1) находим массу чисто алюминия m(al)=20-(20*10%/100%)=18 g 2) составляем ухр. в ухр подставляем массу чистого алюминия     18                                         х 2al+3h2so4--> al2(so4)3+3h2   m(al)=27 g/mol , vm=22.4l/mol   2*27                                       3*22.4 18/54 = x/67.2 x=22.4 l ответ 22.4 л

Ba + h2so4 = baso4 + h2             98             233 находим массуh2so4 в растворе =150г*30%/100% = 45г находим количество веществаh2so4= 45/98=0,46моль находим количество веществаbaso4 из уравнения реакции   из 1 моль 1мольbaso4                    0,46моль   хмольbaso4          х = 0,46моль находим массуbaso4= 0,46моль*233г/моль =107,2гbaso4