Написать уравнение реакции be--> beo--> beso4--> be(oh)2--> na2beo2--> be(no3)2--> beo--> k2beo2

2be+o2=2beo beo+h2so4=beso4+h2o beso4+2naoh=be(oh)2+na2so4 be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o na2beo2+4hno3=be(no3)2+2nano3+2h2o 2be(no3)2=2beo+4no2+o2 beo+k2o=k2beo2

Атомные кристаллические решетки в узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы. ковалентная связь. в данных решетках молекулы отсутствуют. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. простые по составу. атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. например, оксид алюминия, оксид кремния. все эти вещества имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000с) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Так как валентность зависит от числа неспаренных электронов, а у кислорода их два, то и валентность кислорода будет равна 2. Валентность кислорода не может равняться 6, так как у него отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренным.

Т. к. этот атом может отдавать только 1 электрон (больше у него нету), то валентность 1 со степенью окисления +1.Ещё атом водорода может принять только 1 электрон, т. к. на первой орбитали больше нет места, то валентность снова 1 со степенью окисления-1