Напишите уравнение реакций, , что сера может быть восстановителем и окислителем

Окислительные св-ва серы   (s0+2∈-> s-²) сера реагирует со щелочами без нагревания 2na+s-> na2s с остальными металлами  (кроме  au,pt) -при повышенной темп.:   2al+3s-> al2s3;   zn+s-> zns с некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: h2+s-> h2s 2p+3s-> p2s3 c+2s-> cs2

S°+o2°=s⁺⁴o2⁻² s°-4e=s⁺⁴ восстановитель h2°+s°=h₂⁺s⁻² s°+2e=s⁻² окислитель

2. 2ch3oh+2li=2ch3oli+h2 ch3oh+hcl=ch3cl+h2o ch3oh+ch3cooh=ch3cooch3+h2o 3. (ch2)3(oh)3+3hcl=(ch2)cl3+3h2o (ch2)3(oh)3+6k=(ch2)3o3k3+3h2 (ch2)3(oh)3+3hno3=(ch2)3(no2)3+3h2o (ch2)3(oh)3+3na2co3=(ch2)3o3na3+3h2o+3co2 4.  4.6g                   xl c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 46g                     44.8l x=4.6*44.8/46=4.48l 5. n(c2h5oh)=3.2/46=0.07mol n(na)=3.2/23=0.14mol (в избытке) решаем по недостатку 3.2g                                         xl 2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 92g                                           22.4l x=3.2*22.4/92=0.8l 6. cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 c2h5ona+hcl=c2h5oh+nacl c2h5oh+hcl=c2h5cl+h2o c2h5cl+naoh=c2h5oh+nacl

Дано: m(р-ра) = 180 г ω₁ = 35% ω₂ = 70% 180 - 100%   х   - 35%       х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном                                                                         растворе 180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно y   - 100% 117 - 30%       y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного                                                                                               раствора 390 - 100%   f   -   70%     f = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г   - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит: 273 - 63 = 210 г