1- вычислите объем аммиака который может быть получен из 45 л водорода и 12л азота. выход продукта составляет 11% 2 - вычеслите объем (н.у.) аммиака который можно получить при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г

ответ:

дан

объяснение:

284.  

если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. напишите уравнения протекающей реакции.

решение:

при опускании пластинки из чистого цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода вскоре почти прекратится, потому что на пластинке из цинка образуется оксидная плёнка, которая будет препятствовать дальнейшему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. оксидная плёнка образуется при взаимодействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:

zn + 1/2 o2 = zno

если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк — медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь – катодом. это происходит, потому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 в) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 в).

анодный процесс: zn0 - 2электрон   = zn2+

катодный процесс в кислой среде: 2н+ + 2электрон = h2↑

образующиеся ионы zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода н+, деполяризуясь на медной палочке, zn0 - 2   = zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:

zn + 2h+ = zn2+ + h2↑

1.а)этиленгликоль, многоатомный спирт, второе название вещества 1,2 диолэтан б) бензиловый спирт, относится к ароматическим спиртам в)диметиловый эфир , класс простые эфиры, г) уксусная кислота, второе название этановая кислота, относится к классу карбоновые кислоты, одноатомная, насыщенная 2.а)сн3-сн2-соон+ naoh- ch3-ch2-coona + h2o б)  c6h5oh+ hno3= c6h2(no2)3 oh + 3h2o в)ch3cooc3h7 + h2o = ch3cooh + c3h7oh а) реакция обмена, н.у. пропановая кислота, гидроксид натрия= пропионат натрия+ вода б)реакция замещения,  фенол + азотная кислота= 2,4,6 три нитрофенол + вода, идет в присутсвии серной кислоты, как водоотнимающее средство в)реакция гидролиза,  эфир + вода= кислота уксусная+ спирт пропионовый  идет или в нейтральной или слабощелочной среде 3.  сн4 → сн3с1 → сн3он → нсон → нсоон.метан хлорметан метанол     метаналь   метановая кислотасн4 + cl2= ch3cl+ hcl на всету ch3cl+ h2o= ch3oh+ hcl при нагревании ch3oh+cuo = hcoh +cu+h2o при нагревании  hcoh+ ag2o= hcooh+2ag аммиачный раствор нитрата серебра  4. щелочи дано 0,75моль n(naoh) = 120г х 0,25/40= 0,75моль по уравнению реакции столько же необходимо и кислоты 0,75моль, а это масса= 0,75мольх 60г/моль =45г кислоты, это в растворе составляет 60% , значит масса раствора = 45г/0,6= 75г раствора кислоты необходимо, чтобы нейтрализовать 120г 25% раствора щелочи.