Для изготовления батарей используется сверхчистый кремний.массовая доля примесей в нём не должна превышать 0, 0000000001%.годится ли для данных целей кремний, в 30 кг которого содержится 0, 03 мг примесей? нифига не понятно, а в классе на подобии таких не заранее !

В  нужно  найти массовую долю примесей в 30  кг кремния и сравнить её с той, которую не долно короче,  делаем  так, переводим  миллиграммы в килограммы сначала: 0,03 мг  =3*10^  -  8  кг.  и по формул нахлдим массовую долю примесей:   w=m(примесей)/m(кремния)*100%=3*10^  - 8/30=0,0000001%.  получается что содержание примесей больше чем допустимое. т.е  0,000000001%, следовательно, не годится такой кремний  для изготовления батарей)

  х г                                       250 г

142 г                                     196 г

1. определим сначала теоретически возможную массу кислоты:

200 г - 80%, а

у г, откуда   у=200*100/80=250 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу оксида:

при взаимодействии 142 г оксида образуется 196 г кислоты, а

при   --//--//--                         х г, откуда

х=142*250/196=181 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

решение:

1) найдем m(ca(oh)2)1

m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм

2) найден m(ca(oh)2)2

m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм

3) найдем m(ca(oh)2)3

m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм

4) найден m(р-ра)3

m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм

5) найден w3

                    m(в-ва)3       12,5г

w(в-ва)3= = = 0,0625 (6,25 %)

                    m(р-ра)3       200г

ответ: w(ca(oh)2) в третьем растворе = 6,25 %

 

 

 

  +1+4-2       +1+7-2       +1-1         +1+6-2       +1-1       +1-2       +2-1

5к2so3 + 2kmno4 + 6hcl → 5k2so4 + 2kcl + 3h2o + 2mncl2

                                    +4             +6

восстановитель |     s - 2e  → s     |         | 5 | окисление

                                | +7                 +2 |   10 |     |

окислитель         | mn + 5e  → mn |       | 2   | восстановление