Составьте уравнения реакций по схеме: карбид кальция-ацетилен-бензол-бромбензол

1)cac+2h2o⇒c2h2+ca(oh)2 2) 3c2h2 (над стрелкой  температура)⇒с6н6 3)с6н6+br2(над стрелкой febr3)⇒c6h6br+hbr

Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная  медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O.   Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита.  Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО  в ряду напряжений находятся  правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),  а менее активный - медь становится катодом(-)  заряжается отрицательно.

Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.  

Объяснение:Неорганическая.

Соединение:

1) ZnO+SO3=ZnSO4

2) N2O5+H20=2HNO3

Разложение: 

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) CuCl2=Cu+Cl2

Замещение:

1) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Обмен: 

1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) AgNO3 + NaCl = AgCl  + NaNO3.

Органическая.

Присоединение:

1) C2H4+H2=C2H6

2) C2H4+Cl2=C2H4Cl2

Разложение:

1) C2H6 + Cl2=CH3CH2Cl + HCl 

2)C4H10 = C4H6 + 2H2.

Замещение:

1) CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2) СН4 + Сl2=СН3Сl + НСl

Обмен:

1) СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4

2) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

Подробнее - на -