Цепочка превращений: карбит аллюминия-метан-этен-этин-бензол-нитробензол-анилин-2, 4, 6-трибромамин

Al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 2ch4 = c2h4 + 2h2 c2h4 = c2h2 +  h2 3c2h2 = c6h6 c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o c6h5no2 + 3h2 = c6h5nh2 + 2h2o c6h5nh2 + 3br2 = c6h2nh2br3 + 3 hbr 

Дано:   vр-ра 100 мл w(feso₄) = 15 %  =  0,15 ρ = 1, 1560 г/мл (табл.15%  р-рfeso₄) найти: m(feso₄*7h₂o) решение:       масса 100 мл р-ра : mр-ра  =  ρ*vр-ра = 1,1560*100 =115,6 (г)         масса сульфата железа в 100 мл р-ра должна быть: m(feso₄) = w*mр-ра = 0,15*115,6 = 17,34 г         по условию у нас не безводная соль, а кристаллогидрат, нужен пересчет: м(feso₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 (г/моль) м(feso₄*7h₂o) = 152 + 7*18 = 278 (г/моль)       составим и решим пропорцию: 152 г безводная г кристаллогидрат 17,34 г  безводная х г кристаллогидрат х = 17,34*278/152 = 31,7 г         необходимо добавить воды: 115,6 - 31,7 = 83,9 (г) (или растворить 31,7 кристаллогидрата, добавив воды до метки 100 мл) ответ: 31,7 г feso₄*7h₂o; 83,9 г н₂о

Реакция горения водорода: 2н2 + о2 = 2н2о определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси: общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль находим молярную  массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль. принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение: 2х + (1-х)*32 = 17 отсюда х = 0,5 т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1: 1 количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке. на сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода. 0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался) если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л в этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л ответ: 2,24 л, если водяной пар конденсировался 6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе