Осуществите цепочку превращений n2= nh3= n2= no= no2

1)  n2  + 3h2 = 2nh3 2)  4nh3  +  3o2 = 2n2 + 6h2o 3)  n2  + o2 = 2no 4) 2no + o2 = 2no2

Дано: v(co2) = 20,16 л v"(co2) = 13.44 л найти: ω(na2co3)=? решение. прокаливанию будет подвергаться только сасо3, поэтому найдем его массу: сасо3 = сао + со2  ухр1 n(co2) = v"(co2)/vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль м(сасо3) = 100 г/моль из ухр1 следует, что n(caco3)=n(co2) = 0,6 моль m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) = 0,6 моль* 100 г/моль = 60 г по ухр(2) найдем объем, который выделится при действии на 60 г сасо3 азотной кислотой: саco3 + 2hno3 = ca(no3)2+h2o + co2 (ухр2) из ухр2 следует, что со2 выделится 0,6 моль или 13,44 л следовательно, оставшийся объем со2 выделится при взаимодействии na2co3 c hno3 v'(co2) = 20.16 л-13,44 л = 6,72 л   найдем массу na2co3 по ухр3 na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 n(co2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль из ухр3 следует, что n(na2co3)=n(co2)=0.3 моль m(na2co3) = 106 г/моль m(na2co3) = 0,3 моль *106 г/моль=31,8 г найдем массу карбонатов в смеси: m(cмеси) = 60 г+31,8 г = 91,8 г ω(na2co3) = 31.8 г/91,8 г*100% = 34,64% ответ: 34,64%

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 40 мл воды имеют массу 40 г.

2) 1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  40 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*60 = Х*(60 + 40)

100Х = 9

Х = 0,09  ( или 9% )