При электролизе водного раствора сульфида натрия на катоде выделяется 1, 7 грамм газа. определите массу вещества выделившегося на аноде. покажите , как решать.

По уравнению электролиза образуется на катоде водород, в растворе щелочь гидроксид натрия, на аноде сера.  na2s+ 2h2o= h2+ 2naoh + s количество вещества водорода = 1,7г  /  2г/моль= 0,85 моль  согласно уравнению серы на катоде тоже образуется 0,85 моль , а масса серы равна 0,85  моль  х 32  г/моль = 27,2  г  молярная масса серы 32  г/моль, молярная масса водорода   2  г/моль

c6h5oh+naoh=c6h5ona+h2o

 

m(c6h5oh)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

m(c6h5oh)=94г/моль

n(c6h5oh)=30г/94г/моль

n(c6h5oh)=0,32моль

 

m(naoh)=40г/моль

n(naoh)=12г/40г/моль

n(naoh)=0,3 моль

 

за уравнением реакции n(c6h5oh) должно быть равно  n(naoh). но у нас получается, что  n(c6h5oh) больше, значит он находится в избытке, а  n(naoh) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

 

n(naoh)=n(c6h5ona) за уравнением реакции

m(c6h5ona)=n*m

m(c6h5ona)=116 г/моль

m(c6h5ona)=0,3моль*116г/моль

m(c6h5ona)=34,8г

 

ответ:   масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г

уксусная кислота - ch3coohацетат натрия как не крути получился - ch3coona2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2om(ch3cooh)=30x200/100=60 г значит масса воды которая в ночальном растворе m(h2o)=140 гn(ch3cooh)=60/60=1 моль (кислота дала избыток. из 1 моль потрачено 0,5 моль, а осталось 0,5 моль)n(na2co3)=26,5/106=0,25 мольпо реакции легко вычеслить что   масса ацетата натрия m(ch3coona)=41 г   значит масса образовавшегося раствора 181 г.значит массовая доля ацетата натрия -   (омега)w=41/181x100=22,65%  надеюсь я ничего не упустил и все правельно =