Продукт реакции гидролиза метилового эфира метановой кислоты

Hcooch3 + h2o → (h+) hcooh + ch3oh

Считаем массовые доли водорода и кислорода а) mr(h2o) = 18; w(h) = 2/18 = 0.111 или 11,1%; w(o) = 16/18 = 0.889 или 88,9% б) mr(h2so4) = 98; w(h) = 2/98 = 0.02 или 2%; w(o) = 64/98 = 0.653 или 65,3% считаем массы водорода и кислорода а) n(h2o) = 12*10²⁴/6.02*10²³ = 20 моль; n(h) = 40 моль; m(h) = 40*1 = 40 грамм; n(o) = 20  моль; m(o) = 16*20 = 320 грамм б) n(h2so4) = 2*10²³/6.02*10²³ = 0.33  моль; n(h) = 0.66*1 = 0.66 грамм; n(o) = 1.32  моль; m(o) =  1.32*16 = 21.12 грамм.

Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже   делать выводы: 1) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 это уравнение- реакция ионного обмена и не является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем. 2) 6p(красн) + 5kclo3   = 3 p 2o5 + 5kclp отдает электроны, значит восстановительхлор принимает => окислитель  запишем :   2p⁰ - 2(5e⁻) = 2p⁺⁵     |   10     6    |   3 восстановитель , окисление cl⁺⁵   + 6e⁻   = cl⁻       |     6      10   |   5 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.   не подходит3) cu + 4hno3 => cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o  cu⁰ - 2e⁻ = cu⁺²         |   2     1    |   восстановитель , окисление n⁺⁵   + 1e⁻   = n⁺⁴       |   1      2   |     окислитель, восстановлениеокислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2       подходит 4) 2h2s + so2 = 3s + 2h2o s⁻² - 2e⁻ = s⁰               |   2     4     |  2     восстановитель , окисление s⁺⁴   + 4e⁻   = s⁰           |   4      2     |   1  окислитель, восстановление окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.   не подходит