Свинец массой 6, 9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте.из полученного раствора выделили нитрат свинца(2-х валентногоопределите v оксида азота (4-х валентного) , который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.

hg+4hno3=hg(no3)2+2no2+2h2o

n(hg)=6.9\207.20=0.0333mol

2hg(no3)2=2hgo+4no2+o2

n(no2)=2n(hg(no3)2=0.0666

v(no2)=n*vm=22.4*0.0666=1.49184 литр

Объяснение:

Гидроксид алюминия амфотерен. Т.е. проявляет как оснОвные свойства, так и кислотные. Т.е. реагирует с основаниями и кислотами в равной степени.

Что сделала Ира - взяла 2 соли. Гидроксид алюминия ведет с себя с солями как любое другое основание, и совсем не важно амфотерное оно или нет.

Что предложил Олег:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Данная реакция ПРОТЕКАЕТ. Гидроксид алюминия сам по себе осадок, а при добавлении кислоты он растворяется. Т.е. реагирует с кислотой, т.е. проявляет оснОвные свойства.

Что предложил Антон:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

Происходит растворение осадка, т.е. протекает реакция. Таким образом гидроксид алюминия ведет себя как кислотное основание.

Таким образом Олег и Антон взяли нужные реактивы, но чтобы доказать амфотерность им нужно объединиться.

Объяснение:

Знайдемо  молекулярну  масу вуглеводню (М). Для  цього  треба відносну  густину  повітря (29)  помножити  на   відносну  густину  вуглеводню  за  повітрям (1, 862)  М=   29  х  1, 862 =  54 г/моль

Тепер  визначимо  кількість  атомів  карбону  у  вуглеводні, використовуючи  формули:

w=n х Ar х 100% / Mr  звідси  знаходимо    n - кількість  атомів:

n(кількість  атомів)=w х Mr/Ar  х 100%

n(C)=87.98  х  54/12  х 100= 4

Визначимо  масову  частку  гідрогену  у  вуглеводні:100% - 87,98% =12,02%

Тепер  визначимо  кількість  атомів гідрогену  у  вуглеводні:

n(H)=12,02 х 54/100=6

Формула  вуглеводню  С₄Н₆ (це  ненасичений  вуглеводень  бутин)