При прокаливании известняка массой 13, 5 г , потеря массы составила 5, 5 г. вычислите массовую долю caco3 в известняке.

При  прокаливании известняка получается оксид кальция и углекислый газ , раз потеря , то 5,5  г это углекислый газ улетучился из известняка, а это состаляет 0,125 моль п(со2) = 5,5г  /44  г/моль= 0,125  моль сасо3= сао+со2 значит и в реакцию вступило 0,125  моль карбоната кальция, а это по массе= 0,125  моль  х 100 г/моль= 12,5  г а всего известняка 13,5  г , значит в известняке 12,5 г карбоната кальция сасо3 и 1г примесей, значит массовая доля карбоната = 12,5  г  /13,5  г = 0,926 или х 100% = 92,6% 100  г/моль - молекулярная масса карбоната кальция, 44  г/моль молекулярная масса углекислого газа

Вчины в воде является результатом ее перемещения по старым трубам. и, конечно же, одной из главных проблем является хлор. но воду можно очистить и сделать пригодной к использованию самостоятельно. есть несколько весьма эффективных и распространенных способов. отстаивание. для того чтобы вода стала чистой, ее необходимо поместить в емкость и дать отстояться хотя бы в течение суток. за это время из жидкости выветрится примерно 90% хлора. если на дне образовался рыжеватый осадок, воду необходимо отфильтровать. но этот метод не подойдет в том случае, если жидкость насыщена бактериями и микроскопическими водорослями. кипячение. подобный метод позволяет значительно смягчить воду, так как соли магния и кальция попросту осядут на стенки посуды. за время кипячения из жидкости выветрится весь хлор. кроме того, высокие температуры уничтожить большую часть живых микроорганизмов. но вот если в воде высокий уровень органических веществ, кипятить ее нельзя, так как соединения азота быстро прореагируют с хлором. бытовые фильтры для очистки воды. на сегодняшний день нам предлагают огромный выбор самых разнообразных фильтров. работа пассивных фильтров базируется на простой фильтрации, когда часть загрязняющих частичек просто оседает в порах. кстати, в качестве наполнения для такого фильтра довольно часто используют активированный уголь.

Сделай ответ лучшим и дай нравиться                                                            1. оксиды: их классификация и свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. оксиды делят на кислотные, осно́вные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные). кислотным соответствуют кислоты. кислотными свойствами большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например cro3. многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. например, оксид серы (iv), или серни́стый газ,  реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты: so2 + h2o = h2so3 кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. например, оксид углерода (iv), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды): co2 + 2naoh = na2co3 + h2o осно́вным соответствуют основания. к осно́вным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа i группы), магния и щелочноземельных (главная подгруппа ii группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция: cao + h2o = ca(oh)2 основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция: cao + 2hcl = cacl2 + h2o амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка: zno + 2hcl = zncl2 + h2o оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия: zno + 2naoh = na2zno2 + h2o с водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии. несолеобразующим (безразличным) не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой. несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. к ним относится оксид азота (ii) no. иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли: co + naoh = hcoona  (эта реакция не для запоминания! изучается в 10–11 классах)