Вычислите массу оксида кальция и оксида углерода (4) которое образует при разложении 20г. карбоната кальция сасо3

caco3=cao+co2

m(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

u(caco3)=m/m=0,2 моль

из уравнения u(caco3)=u(cao)=u(co2)=0,2 моль

m(cao)=40+16=56 г/моль

m(co2)=12+16*2=44 г/моль

m(cao)=m(cao)*u(cao)=11,2 г

m(co2)=m(co2)*u(co2)=8,8 г

1.zno-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). типичные реакции: 1)при реакции с кислотами образует соли этих кислот: zno+h2so4=znso4+h2o. 2)при реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: zno+2naoh=na2zno2+h2o 2.ca(oh)2-сильное основание. типичные реакции: 1)при взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o. 2)при взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh. 3.hi(иодоводородная кислота)-сильная кислота. типичные реакции: 1)реагирует с амфотерными и основными : 2hi+cao=cai2+h2o 2hi+zno=zni2+h2o 2)реагирует со щелочами: hi+naoh=nai+h2o 3)реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: ag3po4+3hi=3agi+h3po4.

Некоторые элементы , например, кальций, имеют постоянную степень окисления. металлы 1а группы всегда в соединениях +1 (первая группа,следовательно, +1). металлы 2а группы всегда в соединениях +2 (вторая группа, +2). алюминий - 3а группа - +3, фтор всегда -1. кислород обычно, (кроме перекисей и соединений со фтором)    -2 водород обычно ( кроме соединений с металлами) +1 молекула нейтральна, т.е. число плюсов = числу минусов. в данной спрашивают про кальций, он элемент 2а группы - т.е. всегда +2