1)при нагревании технического хлорида аммония, содержащего2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500мл аммиака(н. определите массу технического хлорида аммония, взятогодля реакции

      хг             0,5л nh4cl+koh=nh3+h2o+kcl 53,5г               22,4л х= 0,5*53,5/22,4=1,19г масса чистого в-ва ωв-ва=100%-ωпримесей=100%-2%=98% м в-ва тех= м в-ва*100%/ω = 1,19*100%/98%=1,22г

Co2 + 3h2 = ch4 + 2h2o метод фишера al4c3 + 12h2o = 3ch4 + 4al(oh)3 c + 2h2 = ch4 ch3coona + naoh ,  > na2co3 + ch4 (свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях) нитрование: ch4 + hno3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = ch3-o-n-o (метилнитрит)  или ch3-no2 (нитрометан) + h2o сульфохлорирование, сульфоокисление: ch4 + so2 + cl2 (hню, t комн) = ch3-so2cl окисление: всё при температуре  ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o 2ch4 + 3o2 = 2co + 4h2o ch4 + o2 = c + 2h2oреформинг: ch4 +> rch4 + электрон rch4 = ch3⁺ + rh ch3⁺ + h-ch3 = ch3-ch3 + h⁺ и так далее r это радикал если что. реакция вюрца: ch4 + cl2 = ch3cl + hcl 2ch3cl + na = ch3-ch3 + 2nacl

1. so3 + h2o = h2so4  (без изменения ст.окисления, соединения) 2h2o + 2na = 2naoh + h2 (овр, соединения) bao + h2o = ba(oh)2  (без изменения ст.окисления, соединения) sio2 + h2o = реакция не идёт mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3  (без изменения ст.окисления, обмена ) ag + h2o  = реакция не идёт2. 2h2o = 2h2 + o2 (кислород выделится на аноде при электролизе, либо при температурах выше 1000 градусов цельсия) (овр, разложения)5o2 + 4p (кр) = 2p2o5  (овр, соединения) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (без изменения ст.окисления, соединения)h3po4 (разб) + 3naoh (конц)  = na3po4 + 3h2o (без изменения ст.окисл, обмена)