Определите массовую долю сульфата калия в растворе, полученном сливанием 180 грамм 20% раствора к2so4 и 300г 15% раствора того же вещества.

Объяснение:

При сжигании 3,6 г органического вещества образовалось 11 г углекислого газа   и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу данного углеводорода, если   относительная плотность его паров по кислороду равна 2,25.

Относительная  молекулярная  масса  кислорода  равна  32.  Тогда  относительная молекулярная  масса  анализируемого  органического вещества   М(Х) =  2,25  × 32 = 72.

Сгорает  3,6 г этого  вещества, определим  какому  количеству  вещества  это  соответствует:  3,6 г  : 72 г/моль =  0,05  моль.

Теперь  вычислим,  какому  количеству  вещества соответствуют 11 г  СО2   и  5,4 г  Н2О    11 г :  44 г/моль = 0,25 моль.   5,4 г : 18 г/моль  =

0,3  моль воды   и 0,6  моль  водорода.

 Тогда  простейшая  формула  вещества  С5Н12   Формульная  масса данного  соединения  72.  Значит, это  истинная  формула  вещества.

Такую  формулу  имеет  н-пентан  или  его изомеры.

а) электролиз раствора nicl2 с угольным (инертным) анодом:

в водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

nicl2 = ni (c.о. 1+) + 2сl (с. о. 2-) стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 в) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 в). поэтому на катоде будет происходить разряд ионов ni и выделение металлического никеля. на аноде будут окисляться хлорид-анионы. (с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

катод - ni (c.o. 1+), h2o анод - cl (c.o. h2o

катодный процесс: ni +1e = ni анодный процесс: 2cl - 2e = cl2

продукты электролиза: ni и cl2

б) электролиз раствора nicl2 с никелевым анодом:

в водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

nicl2 = ni (c.о. 1+) + 2сl (с. о. 2-)

в этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

катод - ni (c.o. 2+), h2o анод - cl (c.o. h2o, ni

катодный процесс: ni +2e = ni анодный процесс: ni - 2e = ni (c.o. 2+)