Массовая доля углерода в углеводороде равна 92%. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. определите молекулярную формулу этого вещества. в ответе напишите название и расчеты

mr(ув) = d(h2) x mr(h2) = 39 х 2 = 78

находим сколько по массе приходится на углерод:

100%   -   78

92%   - х

х = 71,76

находим сколько по массе приходится на водород:

m(h) = 78 - 71,76 = 6,24

находим соотношение атомов с и н по формуле:

n   = m/ar

n(c) = 71,76/12 = 5,98 (примерно 6) атомов

n(h) = 6.24/1 = 6 атомов

формула - c6h6 - бензол

проверка mr(c6h6) = 6ar(c) + 6ar(h) = 6 x 12 + 6 x 1 = 72 + 6 = 78 

Mr(yb)=d(h2)x mr(h2)=39x2=78 100%-78 92%-x x=71,76 m(h)=78-71,76=6,24 n=m/ar n(c)=71,76/12=5,98 n(h)=6.24/1=6 фор.-c6h6- бензол проверкаmr(c6h6)=6ar(c)+6ar(h)= 6 x 12+6 x 1=78

ответ:

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

объяснение:

1) запишем уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

по таблице менделеева найдем молярную массу магния

mr(mg)=24 г/моль

вычислим количество вещества магния:

n(mg)=m(mg)/mr(mg)=4,8/24=0,2 моль

по уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

v(cо2)=n(cо2)*v(a)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) запишем уравнение реакции:

4al+3o2=2al2o3

вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

mr(al)=27 г/моль

mr(al2o3)=2*27+3*16=102 г/моль

вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(al2o3)=m(al2o3)/mr(al2o3)=30,6/102=0,3 моль

из уравнения реакции:

из 4 моль алюминия получается 2 моль al2o3

из х моль алюминия получается 0,3 моль al2o3

отсюда х=4*0,3/2=0,6 моль al

вычислим массу необходимого алюминия:

m(al)=n(al)*mr(al)=0,3*27=8,1 грамм

ответ:

11,2 литра

объяснение:

запишем уравнение реакции:

h2so4+na2co3=co2+na2so4+h2o

вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия

mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

mr(na2co3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:

n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=49/98=0,50 моль

n(na2co3)=m(na2co3)/mr(na2co3)=200/106=1,89 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.

из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.

вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

v(cо2)=n(cо2)*v(a)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра