1)определите объем газа, собранного в результате реакции, 8, 1 гр. алюминия с190, 4 гр 20% раствора едкого калия.

Реакция в растворе идёт с образованием комплексного соединения:                               8.1 2koh(конц)+6h2o+2al=2k[al(oh)4]+3h2                               овр : восстановление: 2h2o  +  2e  =  h2  +  2oh(−)       3окисление: al  +  4oh(−)  −  3e  =  al(oh)4(−)         26h2o  +  2al  +  2oh(−) =  3h2  +  2al(oh)4(−)   m(al)=27г/моль n(al)=8.1/54=0.15 моль w=mв-ва/mр-ра mв-ва(koh)=0,2*190,4=38,08г m(koh)=39+16+1=56г/моль n(koh)=38,08/56=0,68 al в недостатке, по нему и считаем 8, .2(22.4*3 при н.у) x=10.08  ответ:   v(h2)=10.08 л

1) дано:

m в=270 мг = 0,27 г

ω прим.= 0,4

vm=22,4 л/моль 

найти:

v возд. -?

 

0,006     0,0045

4al   +     3o2     =   2al2o3 

4 моль   3 моль     2 моль

 

  m(al)= m в. - m п. =   0,27 г - (0,27*0,4) г = 0,162 г

n(al) = m(al)/mr(al) = 0,162 г/ 27 г/моль = 0,006 моль

n(o2) = n(al)*3/4= 0,0045 моль

v(o2) = n*vm = 0,0045 моль* 22,4 л/моль= 0,1008л

воздух на 1/5 состоит и з кислорода, поэтому

v возд=v(o2)*5= 0,504л

 

2) дано:

m угля= 120г

ω прим.=0,1

ω вых.=0,82

vm=22,4 л/моль

найти:

v возд. -?

m прак.(co2) - ?

 

9 моль       9 моль     9 моль 

c         +       o2       =   co2

1 моль       1 моль     1 моль

 

m(c)= m угля - m прим.= 120 г -12 г= 108 г

n(c)= m(c)/mr(c)= 108 г/ 12 г/моль= 9 моль

n(c)=n(o2)= 9 моль

v(o2)= n*vm= 9 моль* 22,4 л/моль= 201,6 л

v возд.=v(o2)* 5= 201,6 л * 5= 1008 л 

  m т=n(co2)* mr(co2)= 9 моль*44 г/моль= 396 г

m прак.(со2)= m т(co2)*ω вых.=396 г*0,82=324,72 г

 

ответ: v возд.=1008 л; m прак.(со2)= 324,72 г 

для любого соединения общей является формула (1), но эквивалентное число z для каждого класса находится по-разному. рассмотрим основные классы неорганических соединений в реакциях нейтрализации и обмена: 1.кислоты имеют в своем составе активный водород, способный замещаться в реакциях нейтрализации, следовательно, эквивалентное число z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности.zкислоты= n(н+) = основности. (4)2.основания имеют в своем составе гидроксогруппу он–, способную соединяться с одним ионом водорода: он– + н+ = н2о.следовательно, эквивалентное число z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности.zоснования= n(он–) = кислотности. (5)3.соли имеют в своем составе металл и кислотный остаток. каждая соль может быть получена реакцией нейтрализации, в которой ион металла замещает ионы водорода. следовательно, эквивалентное число z для соли равно произведению числа атомов металла в ее составе и степени окисления металла.zсоли= n(ме) · |с.о.(ме)| (6)4.оксиды состоят из элемента и кислорода. если предположить, что в реакциях обмена элемент замещается на водород, то эквивалентное число z для оксида равно произведению числа атомов элемента и валентности элемента, образующего оксид.zоксида= n(элемента) *|c.o.(элемента)| (7)пример 2: рассчитайте молярные массы эквивалента для соединений: cu(oh)2, h2co3, al2(so4)3, fe2o3. решение: молярная масса соединения равна: м(cu(oh)2) = 63.5 + (16 +1)2 = 97.5 г/моль. cu(oh)2 относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы он–, эквивалентное число z(cu(oh)2) = 2. таким образом, эквивалент данного соединения – это условная частица, составляющая 1/2 часть реально существующей молекулы cu(oh)2 , или 1/2 cu(oh)2 . молярная масса эквивалента 1/2cu(oh)2 : m(1/2 cu(oh)2 ) === 48.8 г/моль. h2co3 относится к классу кислот, в своем составе содержит два водорода, следовательно, эквивалентное число z(h2co3) = 2. молярная масса соединения равна: м(h2co3) = 1×2 + 12 +16×3 = 62 г/моль. таким образом, молярная масса эквивалента h2co3 составляет: m(1/2 h2co3) == = 31 г/моль. al2(so4)3 относится к классу солей, в своем составе содержит два атома металла со степенью окисления +3. эквивалентное число для соли находим по формуле (6): z(al2(so4)3 )= n(al) · |с.о.(al)|= 2×3 = 6 молярная масса соединения равна: м(al2(so4)3) = 27×2 + (32 +16×4)×3 = 342 г/моль. теперь можно рассчитать молярную массу эквивалента данной соли: m(1/6al2(so4)3) == = 57 г/моль.fe2o3 относится к классу оксидов, в своем составе содержит два атома железа со степенью окисления +3. эквивалентное число для оксида находим по формуле (7): z (fe2o3) = n(fe) *|c.o.(fe)| =2×3 = 6 молярная масса соединения равна: м(fe2o3) = 56×2 +16×3 = 160 г/моль. далее рассчитаем молярную массу эквивалента данного оксида: m(1/6 fe2o3) == = 26.7 г/моль.ответ: 48.8 г/моль; 31 г/моль; 57 г/моль; 26.7 г/моль.