Ксмеси этана и пропана объемом 100 мл добавили 400 мл кислоты, взорвали. после конденсации паров воды и газовой смеси к исходному условиям её объем составил 240 мл. вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

добавили не кислоту, а кислород!

  x: 3                                                           x

2c2h6+7o2=4co2+6h2o

y: 4                                                         y

с3h8+5o2=3co2+4h2o

m(h2o)=100+400-240=260; n(h2o)=260: 18=14,4моль;

пусть в 1й р-ции воды образовалось "х"моль, а во 2ой - "у"моль,тогда

n(c2h6)=x: 3; n(c3h8)=y: 4; v(c2h6)=(x: 3)*22,4; v(c3h8)=(y: 4)*22,4;

n(co2)-1=1,5x ; v(co2)-1=1,5*22,4=33,6x;

n(co2)-2=0,75y; v(co2)-2=0,75*22,4=16,8y;

                              составляем и решаем систему уравнений:

                                                                                        (x: 3)*22,4+(y: 4)*22,4=100

                                                                                            33,6x+16,8y=240

        найдете "х" и "у" и считайте решена.

                                                                                             

                                                                 

1) ch2=ch-ch2-ch2-ch3     пентен-1 2) ch2=ch-ch-ch3                     |                       изопентен-1 (3-метилбутен)                     ch3 3) ch2=c-ch2-ch3               |                               изопентен-1(2-метилбутен)             ch3 4) ch2=c-ch2               |     |                           неопентен-1(2,3-диметилпропен)           ch3   ch3 5) ch=c-ch3       |     |                                   неопентен-1(1,2-диметилпропен)     ch3 ch3     ch3     |     6) c=ch-ch3                           неопентен-1(1,1-диметилпропен)     |     ch3

потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух.   в воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.

 

вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе.   что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.