Вычислить объем водорода который можно добыть при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой

Zn+h2so4=znso4+h2 n(zn)=n(h2) n(zn)=m/m n(zn)=13/65=0.2 (моль) v(h2)=n*vm v(h2)=0.2*22.4=4.48 (л)

Это зависит от кислоты.  в случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (iv)  zn + h2so4 => znso4 + h2  zn+2h2so4(конц) => znso4+so2+h2o    соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода  fe + 2hcl => fecl2 + h2o    азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород  азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Дано m техн(al4c3) = 16.94 g w(прим)= 15% η(ch4) = 90% vпракт( m чистого(al4c3)= 16.94 - (16.94 * 15%/100%) = 14.4 g     14.4                                        x al4c3+12h2o--> 4al(oh)3+3ch4  m(al4c3) = 144 g/mol vm = 22.4 l/mol     144                                    3*22.4 x = 14.4 * 3*22.4 / 144 = 6.72 l - объем теоретически. v практ (ch4) = 6.72*90% / 100% = 6.048 l ответ 6.048 л