Рассчитать число молекул воды, которое человек может выпить с 200 г чая

n=2*10^2 * 6*10^23\18*10^ (-3) = 667 * 10^26 молекул

Молярная масса смеси m(см)=2dh2   = 2*15 = 30 г/моль, где 2 - молярная масса водорода исходя из состава смеси: m(см)=m(co)*x + m(o2)*(1-x) - где х - мольная доля co отсюда 28х+32(1-х)=30; х=0,5 т.е. в смеси на 0,5 моль со приходится 0,5 моль о2 по уравнению реакции 2со + о2   = 2со2 из 0,5 моль со получится 0,5 моль со2, при этом израсходуется 0,25 моль кислорода. смесь после реакции будет содержать и 0,5 моль со2, и оставшиеся 0,25 моль о2, с мольными долями соответственно 0,667 и 0,333. m(см2)=m(co2)*x2   + m(o2)*(1-x2 ) = 44*0,667+32*0,333 = 40 г/моль 

Горением называют - процесс, для которого характерны три признака: превращение, выделение тепла, излучение света. по этим признакам горение можно отличить от других явлений. например, «горение» электрической лампочки накаливания нельзя назвать горением, хотя при этом выделяется тепло и свет. в этом явлении нет одного из признаков горения – процесса. свечение нити лампочки – это накаливание ее при пропускании электрического тока до определенной температуры с переходом части тепловой энергии в световую. горение в большинстве случаев – сложный процесс. он состоит из элементарных реакций окислительно-восстановительного типа, приводящих к перераспределению валентных электронов между атомами взаимодействующих молекул. окислителями могут быть самые различные вещества: хлор, бром, сера, кислород, кислородосодержащие вещества и т.п. однако чаще всего приходится иметь дело с горением в атмосфере воздуха, при этом окислителем является кислород. известно, что воздух представляет собой смесь газов, основными компонентами которой являются азот (78 %), кислород (21 %) и аргон (0,9 %). аргон, содержащийся в воздухе, является инертным газом и в процессе горения участия не принимает. для многих расчетов (определения объема воздуха, необходимого для сгорания одной массовой или объемной единицы вещества, нахождения объема продуктов сгорания, температуры горения и т.п.) необходимо составлять уравнения реакций горения веществ в воздухе. при составлении этих уравнений поступают следующим образом: горючее вещество и участвующий в горении воздух пишут в левой части, после знака равенства пишут образующиеся продукты горения. например, необходимо составить уравнение реакции горения метана в воздухе. сначала записывают левую часть уравнения реакции: формулу метана плюс формулы веществ, входящих в состав воздуха. для простоты расчета принимают, что воздух состоит из 21 % кислорода и 79 % азота, т.е. на один объем кислорода в воздухе приходится 79/21=3,76 объема азота, или на каждую молекулу кислорода приходится 3,76 молекулы азота.