1.какова масса 7% раствора , если в нем 60 г гидроксида натрия 2. определите массовую долю каждого элемента в гидрокарбонате кальция 3.какое количество вещества водорода было получено при реакции 23 г натрия с водой

60умножить на 7%делить на 100=4,2

1.простые вещества-вещ-ва состоящие из атомов одного элемента.cl2; h2; i2; o2 2.сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.h2o; hcl. 3.оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2. al2o3; h2o; 4.кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом.. 5.основные оксиды-соединения металлов с кислородом. 6. рассмотрим  свойства осовных оксидов  . взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)cao+h2o = ca(oh)2  (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла! ) 2. взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)cao+h2so4  = caso4+ h2o (кристаллы этого вещества caso4  известны всем под названием "гипс"). 3. взаимодействие с кислотными : образование солиcao+co2=caco3  (это вещество известно всем - обычный мел! )кислотные оксиды. - реакция с водойco2+h2o=h2co3  - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.- реакция с щелочами (основаниями): co2+naoh=na2co3  - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными : co2+mgo=mgco3  - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".7.к-та-соединение содерж. водород и кислотный ост.8.к-ты: 1)безкислородные,кислородсодержащие.2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.)3)сильные,слабые.4)растворимые,нерастворимые..9.h2co3-угольная,h2so4-серная.10.hcl-соляная,h2sio3-кремниевая.11.h2s-сероводородная,h2so3-сернистая.12.h3po4-фосфорная,hno2-азотистая.14.основание-соединение металла с группой oh.16.naoh-гидроксид натрия,caoh-гидроксид кальция,koh_гидроксид калия.19.соль-соединение металлов и кисл.ост.20.casio3-силикат кальция,naso4-сульфат натрия.

Стандартные электродные потенциалы систем: сr3+/cr     е1   = -0,74 в ag+/ag     е2   = 0,8  в zn2+/zn   е3   = -0,76 ве3  <   е1 <   е2, значит на катоде сначала будет выделятся ag, затем ni, и в последнюю очередь znокисление: а(+) 2h₂o + 4e = o₂  + 4h⁺ восстановление:   ag⁺ + e =  ag⁰    сr³⁺+ 3e =  cr⁰   zn²⁺+ 2e =  zn⁰ молекулярные уравнения: 4agno3 + 2h2o = ag + 4hno3 + o2 4cr(no3)3 + 6h2o = 4cr + 12hno3 + 3o2 2zn(no3)2  + 2h2o = 2zn + 4hno3+o2