Как в получить оксид фосфора? (v) нужно

Получение оксида фосфора (v) 4p+5o2=2p2o5

4p + 5o2 = 2p2o5это уровнение 

Медь ( Cu ):
Цвет — золотисто-красный ( при отсутствии оксидный пленки - золотисто-розовый ) ( один из четырёх металлов имеющий явную цветовую окраску )

Твёрдость по Моосу — 3.0 ( у одного из самых твёрдых металлов Хрома, твёрдость 5.0)

Температура плавления — 1085*С ( тугоплавкий металл )
Температура кипения — 2562*С

Также медь как металл является прочным, устойчивым к коррозиям, хорошо поддаваем к обработке

Вода ( H2O ):
При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, которая не имеет цвета, запаха и вкуса

Температура плавления — 0*С
Температура кипения — 100*С

Плотность — 0,9982г/см3

Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворенные вещества ( соли, газы )

Соль ( NaCl ):
Натриевая соль соляной кислоты, в быту известна под названием: поваренная соль

Чистый хлорид натрий являет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями может принимать розовый, желтый, голубой и даже фиолетовый оттенок

Плотность — 2,165 г/см3

Твёрдость по шкале Мооса — 2

Температура плавления — 800,8*С
Температура кипения — 1465*С

Хорошо растворима в воде

Вусловии даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. найдем массу этанола, введенного в реакцию:   m(раствора) = v х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г  m(c2h5oh) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г  (1)  2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2  на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  найдем заданное количество этанола в моль:   n(c2h5oh) = m(c2h5oh) / m(c2h5oh) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль  поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей присутствует в избытке. поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола:   n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль  v1(h2) = n1(h2) х vm = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л  но это еще не окончательный ответ. будьте внимательны!   вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.  найдем массу воды:   m(h2o) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г  n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль  (2)  2h2o + 2na = 2naoh + h2  на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит:   n(na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль  таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке.  найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2):   n2(h2) = 1/2 n(h2o) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль  v2(h2) = n2(h2) х vm = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л  общий объем водорода:   v(h2) = v1(h2) + v2(h2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л  ответ: v(h2) = 20,69 л  все понимаю, но тут: n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль