Определите какой объем оксида углерода(4) выделится при сжигании 900 кг угля содержащего 20 % примесей

С+ о2 = со2 m с = 9*10^5 * 0,8 = 56  * 10^4 г n c = 56*10^4/ 12 = 4,67 * 10^4 моль n c = n co2 =  4,67 * 10^4 моль v со2 =  4,67 * 10^4 * 22,4 = 1045000 л.

Если мы работаем с , то нужно указывать состояния в которых находятся вещества. поэтому, возьмем следующие состояния для данных веществ при температуре 298,15 к p - белый, кристаллический (δg = 0 кдж/моль) сo2 - газ (δg = -394.38 кдж/моль) p4o10 - кристаллический (δg = -2698 кдж/моль) c - графит, кристаллический (δg = 0 кдж/моль) уравняем реакцию 4 p  +  5co2  =   p4o10  +  5c по закону гесса можем посчитать изменение свободной энергии δg = (δg(p4o10) + 5δg(c)) - (4δg(p) + 5δg(co2)) = (-2698 + 5 * 0) - (4 * 0 - 5 * 394.38) = -726.1 кдж/моль

На катоде будут восстанавливаться катионы металлов и водород. поскольку раствор содержит соли, образованные слабыми основаниями и сильной кислотой, рн раствора будет смещен в кислую область и водород будет разряжаться из иона н(+). анионы кислородсодердащих кислот в водных растворах на аноде не разряжаются, поэтому на аноде будет выделяться только кислород. поскольку рн раствора ниже 7, разряд кислорода происходит из молекулы воды. реакции на катоде: ag(+) + = ag(0) sn(2+) + = sn(0) 2h(+) + = h2 реакции на аноде: 2h2o = o2 + 4h(+) +