Сколько мл 1 м na2co3 нужно взять для приготовления 2 л 0, 25 м (1/2 na2co3)

в 2 литрах 0,25 молярного раствора соды содержится 0,5 моль содыm(na2co3)=106*0,5=53 граммав 1 литре 1 молярного раствора 1 моль соды (106 гр)нужно взять 0,5 литра или 500 мл 1м раствора

в 2 литрах 0,25 молярного раствора соды содержится 0,5 моль соды

m(na2co3)=106*0,5=53 грамма

в 1 литре 1 молярного раствора 1 моль соды (106 гр)

значит нам нужно взять 0,5 литра или 500 мл 1м раствора

 

Объяснение:

Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:

NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.

NaNO2 -  соль, образованная  катионами  сильного  основания  и  анионами  слабой  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  аниону.

  NaNO2 +  HOH   ⇔  NaOH  +  HNO2  

Na⁺ + NO2⁻ +  HOH ⇔  Na⁺  + OH⁻  +  HNO2  

   NO2⁻ +  HOH ⇔  + OH⁻  +  HNO2  

В ходе  гидролиза  в  растворе  появляются  гидроксид-ионы  и  реакция  среды  становится  щелочной (рН>7)

SnCl2  -  соль, образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  сильной  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  катиону.

SnCl2 +  HOH   ⇔  SnOHCl   +  HCl

Sn²⁺  + 2Cl⁻ +  HOH   ⇔  SnOH⁺ + Cl⁺   +  H⁺  + Cl⁻

    Sn²⁺  +  HOH   ⇔  SnOH⁺  +  H⁺  

В ходе  гидролиза  в  растворе  появляются  ионы H⁺  и  реакция  среды  становится  кислотной (рН<7)

MnSO4-  соль, образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  сильной  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  катиону.

2MnSO4    +  2HOH  ⇔  (MnOH)2SO4   +  H2SO4

2Mn²⁺ + 2SO4²⁻    +  2HOH  ⇔  2(MnOH)⁺  + SO4²⁻   +  2H⁺  + SO4⁻

              2Mn²⁺    +  2HOH  ⇔  2(MnOH)⁺    +  2H⁺  

Mg(CH3COO)2 -  cоль  образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  слабой  кислоты   и  подвергается  гидролизу  как  по катиону,  так  и по  аниону.

Mg(CH3COO)2 +  2НОН  ⇔  Mg(OH)2↓    +   2 CH3COOH    

Реакция  среды  в  результате  гидролиза  будет  близкой  к нейтральной, точнее  слабо кислотной  ( рН  около  6)

Объяснение:

В 420 г воды растворили 85 г К2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл.

Рассчитаем  массу  раствора  420 г +  85  =  505 г.  Вычислим  массовую долю  сульфата  калия  в  растворе.

ω(К2SO4) = 85 г : 505 г = 0,1683  или  16,83 %  

Молярная  масса   К2SO4 = 174 г/моль.

Вычислим   молярную  концентрацию  раствора:

           10× ω% ×ρ        10 ×  16,83 × 1,1

  См = ------------------ =  -------------------- = 1,064  моль/л  

             М                        174

Для  нахождения  титра  вещества   используем  формулу

            См× М           1,064 × 174

   Т = ------------------ =  ---------------- = 0,1851  г/мл  

            1000                1000