Какое количество вещества кислоты и щёлочи потребуется для получения 17.4 сульфата калия?

Vколичество к2so4= 17,4/174г/моль=0,1 моль vh2so4= 0,1 моль vkoh=0,1*2= 0,2 из ур. реакции 2koh+h2so4=k2so4+2h2o

Сначала узнаем молярную массу металла: м(ме)=94г/моль(ме2о)-16г/моль(о)=78г/моль т.к. у металла индекс 2, то делим 78/2=39, отсюда металл- калий к. элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и активен, является сильным восстановителем. на воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). при длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. с водой реагирует со взрывом. хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью.

Пусть в исх-й смеси х моль n2 массой 28*х г и 1-х моль h2 массой 2*(1-х) = 2-2*х г, т.е. по условию 28*х+2-2*х = 4*2.125, откуда х = 0.25 моль, n h2 соотв-о = 0.75 моль; p*v = n*r*t; т.к. v = const ("замкнутый реактор"), t = const (по условию) и r - унив-я газовая постоянная, то ф-ла до p = n, т.е. давление прямо проп-о кол-ву в-ва смеси газов; n2 + 3h2 = 2nh3, пусть в р-ию вст-о х моль n2 и 3*х моль h2 и образ-ь 2*х моль nh3, т.о. в кон-й газовой смеси 0.25-х моль n2, 0.75-3*x моль h2 и 2*х моль nh3; по условию, 0.25-х+0.75-3*x+2*х = 1-0.1, откуда х = 0.05 моль; т.о. в nh3 прев-ь 0.05/0.25 = 0.2 или 20% n2, а объемная доля nh3 в кон-й смеси = 0.05*2/(1-0.1) = 0.1111 или 11.11%.