1) рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58, 8 г, с избытком гидроксида меди(2 уравнение реакции: cu(oh)2 +h2so4=cuso4 + 2h2o. 2) технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты. рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н. б)количество вещества водорода.

1.                  58,8 г       х cu(oh)2 +h2so4=cuso4 + 2h2o.                  98г           160гm = 58,8*160 / 98=  96г  количество вещества соли= 96/160=0,6 моль  2. m(zn) = 7* 0,93= 6,51г 6,5г                           х л    zn + 2hcl = zncl2 + h2   65г                           22.4л v(h2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л количество вещества водорода= 2,24 л / 22,4 л/моль= 0.1 моль

1.  cr2(so4)3  →  cr(oh)3  →  cr2o3  →  cr  →  crcl2  →  crcl3cr2(so4)3  +  6naoh=  2cr(oh)3↓  +  3na2so42cr(oh)3  =  cr2o3  +  3h2ocr2o3  +  2al  =  2cr  +  al2o3cr  +  hcl  =  crcl2  +  h2↑2crcl2  +  h[sncl3]  =  2crcl3  +  sn↓  +hcl 

3.  cr2o3  +  3c  +  3cl2  =  2crcl3  +  3co

1)укажите ответы с формулой щелочи:

в.naoh

 

2)при взаимодействии каой пары веществ образуется сульфат магния и вода?

г.mgо   с   н2sо4

3) какой индекс имеет натрий в формуле силиката натрия? б. 2

4) соли, какой кислоты называютя карбонатами?   в. угольной

5)безкислородной кислотой является: б.сероводородная

6) сульфаты- это соли:   б. серной кислоты

7) кислородсодержащие кислоты образуются путем соединения: б.оксида неметалла и воды

8) в какой из реакций образуется растворимое оснований?   в.na+h2o=