Написать свойства , : 1)кислот ( бескислородных и кислородсодержащих) 2)амфотерных гидроксидов 3)оксидов( несолеобразующих и солеобразующих) 4)солей( средних и кислых)

Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная h2so4, нитратная hno3, соляная hcl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна h3po4, метафосфатна hpo3, боратный h3bo3. почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного h2sio3. все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. его продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. все эти кислоты относятся к органических кислот. для кислот характерны следующие свойства. 1. действие растворов кислот на растворы индикаторов. индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. к наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. в растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным. 2. взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода. российским ученым н.н. бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: li, k, ba, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, ni, sn, pb, (h2), cu, hg, ag , pt, au. в этом ряду все металлы, стоящие до водорода h2, вытесняют водород h с растворимых кислот (кроме азотной кислоты hno3). итак, кислоты (кроме hno3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода: mg + 2hcl = mgcl2   + h2 реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения. 3. взаимодействие кислот с основными с образованием соли и воды: na2o + h2so4   = na2so4   + h2o реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях: 1) если в результате реакции образуется вода; 2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок; 3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом. для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости. 4. взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды: koh + hno3   = kno3   + h2o частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. 5. взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты: k2sio3   + h2so4   = h2sio3   ¯ + k2so4 при работе с кислотами надо быть осторожными. во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. в случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.

А) с₆h₅ - nh - c₆h₅ дифениламин (с₆h₅ - фенильный радикал, грубо говоря, это бензол c₆h₆ без одного атома водорода)     hc - ch     h     hc - ch        /         \       |       /       \ hс     ⊕   c - n - c   ⊕   ch       \         /             \        /       hc - ch           hc - ch           в центре бензольного кольца символ  ⊕, которым я обозначил π-электронную систему (просто большого круга в наборе символов я не нашел) б) ch₃ -  nh₂*hcl  или [ch₃ nh₃⁺] cl⁻   хлорид метиламмония      h   h         |     | h - c - n -> h⁺   cl⁻         |     |       h   h в) c₆h₅nh₂ фениламин (анилин, аминобензол)     hc - ch         h         /         \         /        hс     ⊕   c - n         \         /         \         hc - ch         h       г)  2-метиламинобензол    hc - ch         h         /         \         /        hс     ⊕   c - n         \         /         \         hc - c         h                     \              ch₃ д)  n-метил-2-аминопентан ch₃    | ch - ch₂ - ch₂ - ch₃    | n - h   | ch₃ 2)  ch₂=ch₂ + h₂   =   ch₃-ch₃ (гидрирование) ch₃-ch₃ + hno₃   =   ch₃-ch₂ - no₂ (нитрование) ch₃-ch₂ - no₂ + 3 h₂   =  ch₃-ch₂ - nh₂  + 2 h₂o (восстановление нитрогруппы до аминогруппы водородом в момент выделения, для получения водорода используются цинк и серная кислота) ch₃-ch₂ - nh₂ + ch₃-ch₂ - cl = (ch₃-ch₂)₂ nh + hcl

    x  mol                       0.005 mol                                  agno3+kcl = kno3+agcl↓   1 mol                         1 mol   n(agcl) = m(agcl) / m(agcl) = 0.716 g / 143.5 g/mol = 0.005 mol x mol / 1 mol = 0.005 mol / 1 mol x = (0.005 mol * 1 mol) / 1 mol x = 0.005 mol,   n(agno3) = 0.005 mol m(agno3) = n(agno3) * m(agno3) = 0.005 mol * 170 g/mol = 0.85 g m(agno3) = 0.85 g