Краствору, содержащему избыток хлорида железа (iii), прилили раствор, содержащий 240г гидроксида калия. определите массу и кол-во образовавшегося гидроксида железа(iii

na+s=na2s я для удобства сразу в молях считал

это на избыток

1/2(na)=x/1

x=0.5 значит na недостаёт вычисляем по нему

1/2=x/1

x=0.5

n(na2s)=0.5

m(na2s)=78

m(na2s)=78*0.5=39

1) напишем уравнение протекающей реакции:

2na + s = na2s

2) найдем количество натрия:

n(na) = m/m = 23/23 = 1 моль

3) найдем количество серы:

n(s) = m/m = 20/32 = 0,625 моль

4) т.к. натрий реагирует с серой в отношении 2: 1 , то для реакции , на 1 моль натрия потребуется 0,5 моль серы. след-но: сера находится в избытке, рассчеты проводим по натрию.

5) из уравнения реакции видно, что n(na2s) = 0,5 n(na) = 0,5 * 1 = 0,5 моль

6) найдем массу сульфида натрия:

m(na2s) = n*m = 0,5 * 78 = 39г

ответ: 39г.