Какие особенности строения атома натрия обусловливают его свойсва?

Натрий находится в 1а , на внешнем энергетическом уровне 1е-, он его отдает и проявляет  металлические свойства, при этом еще является и восстановителем. вступает в реакции с неметаллами , образуя бинарные соединения. реагирует с кислотами (до н2-вытесняет н2). запомнить не вступает в реакции с растворами солей. реагирует с водой. 

Дано: w(hcl) =36,5 % p(hcl) = 1,19 г/мл m(fe) = 2,24 г найти: m(k₂cr₂o₇);   v(hcl) решение. 1) получение хлора. (по  условию соляная кислота - концентрированная)                 к₂cr₂o₇ + 14hcl = 3cl₂↑ + 2crcl₃ + 2kcl + 7h₂o 2cr⁶⁺ + 6e = 2cr³⁺     |   1       восстановление, cr⁶⁺ окислитель 2cl⁻ - 2e = cl₂⁰           |   3       окисление, сl⁻ восстановитель; 2) реакция полученного хлора с железом.                 3сl₂ + 2fe = 2fecl₃ cl₂⁰ + 2e = 2cl⁻   |3         восстановление, cl₂⁰ окислитель fe⁰ - 3e = fe₃⁺     |2         окисление, fe⁰ восстановитель 3) по уравнению реакции хлора с железом на 2 моля железа приходится 3 моля хлора. молярная масса  m(fe) = 56(г/моль) ; 2 моля железа = 2*56 = 112 (г) составим и решим пропорцию 112 г fe 3 моля cl₂ 2,24 г  fe x молей  cl₂ х = 3*2,24/112 = 0,06 (моля) 4) по уравнению получения хлора на 1 моль дихромата приходится 3 моля хлора. найдем массу дихромата калия. молярная масса м(k₂cr₂o₇) = 2*39+2*52+7*16 = 294 (г/моль) 294 г дихромата 3 моля хлора у г дихромата ,06 моля хлора у = 294*0,06/3 = 5,88 (г) 5) по уравнению получения хлора требуется 14 молей соляной кислоты на 3 моля хлора. молярная масса соляной  к-ты  m(hcl ) =  1+35,5 = 36,5 (г/моль) 14m(hcl) = 14*36,5 = 511 (г) 511 г соляной к-ты 3 моля cl₂ z г соляной к-ты  ,06моля cl₂ z = 511*0,06/3 =10,22 г   .это масса (m(hcl))  "чистой" соляной кислоты. 6). найдем массу и объем р-ра hcl mр-ра  = [m(hcl)/w(hcl)]*100% = (10,22/36,5)*100 = 28 (г) v = mр=ра/p(hcl) = 28/1,19 ≈ 23,53 (мл) ответ: 5,88  г k₂cr₂o₇;       23,53 мл раствора hcl

A) n≡n б) н-о-о-н в)            o           || k-o-mn= o           ||           o г)   о=с=о д)           o           || h-o-mn=o           ||           o e)           o           || k-o-cr =o             \             o             / k-o-cr=o           ||           o