Обислiтут макс солi i об’эм газу , якi утворятяться в результатi взаэмодiï 6, 5 г цинку i 100г розчину сульфатоï кислоти з масовою часткою розчиненоï речовини 12%

2hno₃  +  cu(oh)₂  =  cu(no₃)₂  +  2h₂o1)cu²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻  =  cu²⁺ +2no₃⁻ + 2h₂0  2)oh⁻  + h⁺  = h₂ 0 agno₃  +  nacl  =  nano₃  +  agcl↓  1)ag⁺  +  no₃⁻  +  na⁺  +  cl⁻  =  na⁺ +  no₃⁻ +  agcl↓  2)ag ⁺   +   cl ⁻   =   ag cl ↓

na₂so₃ + 2h₂so₄  = 2nahso₄ + so₂↑ + h₂o

1)2na⁺ + so₃²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 2na⁺ + 2hso₄⁻ + so2↑ + h2o

2)so₃²⁻  + 4h⁺  + 2so₄²⁻  = 2hso₄⁻  + so₂↑ + h₂o

1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.

 

2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

 

3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.

Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

 

4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:

                                               N = 2n2 , где n – номер периода.

 

5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами

(n, l, ml, ms, s).

 

6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

 

А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)

Б) l -  орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f)  и принимает значения l = 0,..n-1.

Подуровень, характеризующийся значением

l=0 называется s- подуровнем,

l=1 называется p-подуровнем,

l=2 называется d-подуровнем,

l=3 называется f-подуровнем.

В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.

Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.

 

7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.

 

Главное квантовое число (n)

Орбитальное квантовое число (l)

Название подуровня (орбитали)

Значение магнитного квантового числа

Число орбиталей, составляющих подуровень.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.

Объяснение: