При действии 20% соляной кислотой на смесь алюминия с оксидом алюминия массой 78 г выделилось 33, 6 л газа определите массовую долю алюминия в исходной смеси если не хотите решать, то хотя бы реакцию напишите)*о*

(1) (2) газ выделяется только в реакции (1), значит расчеты будут по ней. найдем количество вещества газа: моль моль (по уравнению) найдем массу алюминия: г найдем количество вещества кислоты: моль (по уравнению) найдем массу чистой кислоты: г найдем массу раствора кислоты: г найдем массу общего раствора: г найдем массовую долю алюминия в растворе: или 4,32% ответ: 4,32%

1)так как дали всего  три числа, значит количество энергетических уровней = 3, значит данный нам  элемент находится в третьем периоде. элемент стоит в 6 группе, так как последняя цифра 6. значит это сера.(можно сложить все электроны 2+8+6=16. мы получили порядковый номер серы.) 2)все данные нам элементы-элементы главных подгрупп,  следовательно они являются  s   или  p  элементами. тогда количество внешних электронов равно номеру группы.у нас четыре валентных электрона, значит все элементы в 4 группе.  c, si, sn  -  iv группа.1-сера (s), 2-углерод, кремний, олово( c, si, sn)

Находим массу гидрокарбоната натрия: 168×0,4=67,2г находим массу соляной кислоты: 146×0,05=7,3г пишем уравнение реакции и находим, какое вещество в избытке: 67,2г(х)    7,3г(х)                    хл nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 84г          36,5г                      22,4л исходя из уравнения реакции в избытке гидрокарбонат натрия. значит решаем по хлоридной кислоте, т.к она в недостатке: 7,3×22,4/36,5=4,48л