При нагревании раствора глюкозы с голубым осадком гидроксида меди (ii) цвет осадка изменился на красный. составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного осадка, если глюкоза взята массой 18 г

С6н12о6 + 6 о2 > 6 со2 + 6 н2о. из уравнения реакции видно, что для сжигания 1 моля глюкозы нужно 6 молей кислорода. глюкозы у нас 45/180=0,25 моль, значит потребуется 0,25*6=1,5 моль или 1,5*22,4=33,6 л кислорода, соответственно 33,6/0,21=160 л воздуха. ой это ответ на номер 4..какой объём

Находим массу углерода в 1 кг угля m (c) = 1000 г * 0,96 = 960 г количество вещества углерода  n (с) =   m(c) / m(c) = 960 г/12 г/моль = 80 моль  по уравнению реакции горения углерода определяем количество вещества co2  80 моль               х моль  с       +     о2   =     со2 1 моль               1 моль составляем пропорцию: 80 моль с - х моль со2 1 моль с   - 1 моль со2 n(co2) = 80 моль находим объём углекислого газа: v(co2) = n(co2) * vm = 80 моль * 22,4 л/моль = 1792 л ответ: 1792 л.

1.решение: v=n*vm v(co2)=3*22.4=67.2л n(co2)=n*na=3*6*10^23=18*10^23молекул. 2.решение: n(co)=v/vm=23/22.4=1.02моль m(co)=28г/моль m(co)=n*m=1.02*28=29г 3.решение: v=n*vm n=n1+n2 m(h2)=2г/моль m(o2)=16*2=32г/моль n1(h2)=m/m=2/2=1моль n2(o2)=16/32=0.5моль n=1+0.5=1.5моль v(смеси)=1.5*22.4=33.6л 4.решение : n(na2cо3)=n/na=9.03*10^21/6*10^23=0.015моль m(na2co3)=106г/моль m(na2co3)=n*m=0.015*106=1.59г 5. решение: m(cu(oh)2)=97.5г/моль n(cu(oh)2)=m/m=1960/97.5=20.1моль n(cu(oh)2)=n*na=20.1*6*10^23=120.6*10^23 молекул

если не трудно,то можно отметку лучший ответ?