Сера- > оксид серы (IV) -> оксид серы (VI) -> серная кислота -> сульфат калия -> хлорид калия -> нитрат калия. Написать и осуществить цепочку превращения, указать тип каждой реакции.

Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:

г.

Масса чистой соли во втором растворе:

г.

Количество вещества соли:

моль.

Объём второго раствора:

мл (0.542 л)

Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

моль/л. [Молярность]

моль-экв/л. [Нормальность]

Соли:

ZnSO₄ - сульфат цинка, Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuCl₂ - хлорид меди, Ba(NO₃)₂ - нитрат бария;

Основания:

Ba(OH)₂ - гидроксид бария, Fe(OH)₃ - гидроксид железа;

Кислоты:

H₂SO₄ - серная кислота;

Оксиды:

MgO - оксид магния, MnO₂ - оксид марганца, SO₃ - оксид серы, P₂O₅ - оксид фосфора, CaO - оксид кальция;

Формулы:

FeO - оксид железа(II), P₂O₅ - оксид фосфора(V), Cr₂(SO₄)₃ - сульфат хрома(III), Cr(OH)₂ - гидроксид хрома(II), Pb(OH)₂ - гидроксид свинца(IV), Cu₂O - оксид меди (I), N₂O - оксид азота (I), PbSO₄ - сульфат свинца(II), Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, H₃PO₄ - фосфорная кислота;