Определите массу соли и объем водорода (н. образующихся при взаимодействии алюминия с соляной кислотой количеством вещества 1, 5 моль.

2al+6hcl=2alcl3+3h2 n(hcl)=1,5  моль n(hcl)/6=n(alcl3)/2 n(alcl3)=0,5  моль m(alcl3)=0.5*133,5=66,75  г n(hcl)/6=n(h2)/3 n(h2)=0.75  моль v(h2)=0,75*22,4=16,8  л

2сн₃сно+о₂=  2сн₃соон 2с₄н₁₀+5о₂=4сн₃соон+2н₂о 2сн₃сно=с₂н₅он+сн₃соон свойства  слабой  органической кислоты такие как и у неорганических кислот 1.  индикаторы  меняют цвет в ее  кислой среде  лакмус - на  красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже) 2.  хотя  и слабая, но диссоциирует на йоны:   ацетат-ион  (анион) и  гидроксид-ион(катион) сн₃соон=сн₃соо⁻ + н⁺ 3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода мg+2ch₃cooh=(ch₃coo)₂mg+h₂ 4/как кислота, может взаимодействовать с основными : zno+2ch₃cooh=(ch₃coo)₂zn+h₂o 5/ взаиодействует со щелочами: сн₃соон+кон=сн₃с₃оок+н₂о 6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды сн₃соон+2о₂="2со₂+н₂о 7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора сн₃соон+с₂н₅он=сн₃соос₂н₅ 8. взаимодействует даже с галогенами(замещение) сн₃соон+cl₂=ch₂clcooh+hcl

Дано                                               решение m(al)=25г                         2al+> al2s3 найти           (подчеркиваем al и под ним пишем 2 моль, подчеркиваем s и                                                                              под ней пишем 3 моль.)       m(s)=?                           n(al)=m/m=25г :   27г/моль=0,93моль                                   n(s)=   0,93моль           x                                             =                                                     2 моль           3 моль                                                             2x=2.79                                       x=1,395г { /-черта дроби} ответ: m(s)=1,395г