Общая характеристика металлов побочных подгрупп (d-металлов)

Впобочных подгруппах  восстановительные свойства металлов с увеличением порядкового номера чаще всего  уменьшаются. это можно объяснить тем, что  на прочность связи валентных электронов с ядром  у атомов этих  металлов в большей степени  влияет величина заряда ядра, а не радиус атома.  величина заряда ядра значительно увеличивается, притяжение электронов к ядру усиливается. радиус атома при этом хотя и увеличивается, но не столь значительно, как   у металлов главных подгрупп. простые вещества, образованные элементами — металлами, и сложные металлосодержащие вещества играют важнейшую роль в минеральной и органической «жизни» земли. достаточно вспомнить, что атомы (ионы) элементов металлов являются составной частью соединений, определяющих обмен веществ в организме человека, животных. например, в крови человека   найдено 76 элементов, из них только 14 не являются металлами. в организме человека некоторые   элементы-металлы (кальций, калий, натрий, магний) присутствуют в большом количестве, т. являются  макроэлементами.  а такие металлы, как хром, марганец, железо, , медь, молибден присутствуют в небольших количествах, т. е. это  микроэлементы.

1. ненасыщенные жирные кислоты в эфирном растворе должны присоединять бром по двойным связям. в результате бром обесцвечивается. > с=с< + br₂ = > cbr - brc<   2. глицерин реагирует с гидроксидом меди (ii)   cu(oh)₂, образуя   ярко-синюю окраску, но при нагревании не восстанавливает его до кирпично-красного оксида меди (i) 3. щелочной раствор сульфата меди (ii) cuso₄ (фактически,   cu(oh)₂)  дает 1) с белком   фиолетовую окраску, 2) с глюкозой - синюю, 3) с кислотой - окраска совпадает с окраской исходного раствора cuso₄ - голубая (светло-синяя).  чтобы отличить случаи 2) и 3), нужно нагреть обе пробирки. в пробирке с глюкозой начнется восстановление гидроксида меди (ii) до красно-кирпичного  оксида меди (i). cu(oh)₂ (голубой)  ⇒ cu₂o (кирпично-красный) в пробирке с кислотой этой реакции не будет. 4. в молекуле анилина есть аминогруппа -nh₂. обладая неподеленной парой электронов, она способна образовывать донорно-акцепторную связь с протоном (неподеленная пара образует связь между атомами азота и водорода ) - а это и есть свойство основности.             h                               h             |                               | c₆h₅ - n :     + h⁺ =    c₆h₅ - n⁺ -  h             |                               |             h                               h  

Объяснение:

Чтобы расставить коэффициенты, необходимо составить электронный баланс и расставить везде степени окисления:

Fe⁰ + H⁺₂O⁻² + O₂⁰ = Fe⁺³(O⁻²H⁺)₃

Видим, что изменение степени окисления произошло у железа (с нуля до +3) и у кислорода (с нуля до -2)

Распишем это с участием электронов:

Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³       3           4 (12 разделить на 3)

                                     12 - наименьшее общее кратное

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²     4           3 (12 разделить на 4)

именно 4 перед железом и 3 перед кислородом - наши коэффициенты

4Fe + H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

Дальше уравняем водород:

Слева 2, справа 12, "умножим" воду на 6

4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

Чтобы убедиться, правильно ли мы расставили коэффициенты, сосчитаем количество атомов кислорода слева и справа

Слева 6 + 3*2 = 12, справа 4 * 3 = 12

Мы всё сделали верно