По константа равновесия системы 2n+o2 < ==> 2n2o равна 1.21. равновесные концентрации [n2] = 0, 72 моль/дм^3; [n2o]=0.84 моль/дм^3. найти начальную и равновесную концентрации кислорода.

получение кислот производят с следующих реакций: - взаимодействие кислотных оксидов с водой: so3 + h2o = h2so4; co2 + h2o = h2co3; - взаимодействие с солями: nacl + h2so4(конц.) = hcl + na2so4 - при этой реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль; - взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: h2 + cl2 = hcl (надо помнить, что само по себе данное соединение - газ хлороводород hcl кислотой не является. для её образования необходимо полученный газ hcl растворить в воде). аналогичным образом поступают с газом сероводородом: h2 + s = h2s; - оксиление некоторых простых веществ: p + 5hno3 +2h2o = 3h3po4 + 5no (в этой реакции происходит окисление фосфора (p) азотной кислотой (hno3) до ортофосфорной кислоты (h3po4) с выделением оксида азота (no) рассмотрим наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве

соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.классификация солей. названия солей. кислотный остаток (анион) название соли cl- хлоридf- фторидno3- нитратno2- нитритs2- сульфидso32- сульфитso42- сульфатco32- карбонатsio32- силикатpo43- фосфатcn- цианидncs- тиоционатclo- гипохлоритclo2- хлоритclo3- хлоратclo4- перхлоратесли металл имеет переменную валентность, то она указывается после элемента римской цифрой, заключённой в скобки. например cuso4- сульфат меди (ii). получение солей. 1.с использованием металлов металл+неметалл mg+cl2=mgcl2металл+кислота zn+2hcl=znci2+h2металл+соль fe+cuso4=feso4+cu2.с использованием оксидов основной оксид+кислота cao+2hcl=cacl2+h2oкислотный оксид+основание co2+ca(oh)2=caco3+h2oкислотный+основной оксиды cao+co2=caco3основной+амфотерный оксиды al2o3+cao=ca(alo2)23.реакция нейтрализации кислота+основание h2so4+2naoh=na2so4+2h2o4.из солей соль+соль agno3+nacl=agcl+nano3соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) naoh+h2so4=nahso4+h2oосновные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) zncl2+naoh=znohcl+nacl свойства кислот. разложение при прокаливании caco3=cao+co2cоль+металл fe+cuso4=feso4+cuсоль+соль agno3+nacl=agcl+nano3соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2