1) Составить выражение скорости химической реакции по закону действующих масс 1 2SO2+O2=2SO3 2 CO+2H=CH3O2H 2) Как изменится скорость реакции по условию задачи, уменьшится или увеличится? t1=20 t2=50 y=3 найти: V t2/V t1 3)Вычислить скорость гомогенной реакции по условию А (с индексом r)+ В (с индексом r)=С (с индексом r) С (с индексом А нач.)=0, 1 моль/л С (с индексом А кон)=0, 02 моль/л t1=0 сек t2=2 мин

1) Для составления выражения скорости химической реакции по закону действующих масс, необходимо определить коэффициент перед каждым веществом в уравнении реакции. В данном случае, коэффициенты уравнений уже даны: - Для реакции 1: 1 моль SO2, 1 моль O2 и 2 моль SO3. - Для реакции 2: 1 моль CO, 2 моль H и 1 моль CH3O2H. Выражение скорости для реакции 1: V1 = -1/2 * d[SO2]/dt = -1/2 * d[O2]/dt = d[SO3]/dt Выражение скорости для реакции 2: V2 = -1/2 * d[CO]/dt = -1/2 * d[H]/dt = d[CH3O2H]/dt 2) Для определения изменения скорости реакции, необходимо вычислить отношение скоростей, используя данные времени. Первоначальная скорость (t1) обозначается V1, а новая скорость (t2) обозначается V2. Затем, необходимо подставить данные в формулу отношения скоростей: V t2/V t1 = (V2 - V1) / V1 В данном случае, даны значения времени t1=20 и t2=50, а также значение y=3. Найдем значения скоростей по формулам из пункта 1: V t1 = V1 = -1/2 * d[SO2]/dt = -1/2 * d[O2]/dt = d[SO3]/dt V t2 = V2 = -1/2 * d[CO]/dt = -1/2 * d[H]/dt = d[CH3O2H]/dt Подставим эти значения в формулу отношения скоростей: V t2/V t1 = (V2 - V1) / V1 3) Для вычисления скорости гомогенной реакции, необходимо знать начальную и конечную концентрации реагентов, а также временные интервалы t1 и t2. Даны следующие значения: С нач. А = 0,1 моль/л С кон. А = 0,02 моль/л t1 = 0 сек t2 = 2 мин = 120 сек Для вычисления скорости используется формула: V = (С кон. А - С нач. А) / (t2 - t1) Подставляя соответствующие значения, получим: V = (0,02 моль/л - 0,1 моль/л) / (120 сек - 0 сек) V = (-0,08 моль/л) / 120 сек V = -0,00067 моль/л∙сек (скорость отрицательная, так как концентрация реагента уменьшилась)