Расставить хим коэффициенты fe3o4+co=fe+co2 cao+h3po4=ca3(po4)2+h20

4fe3o4+10co=12fe+10co2+2o2 feo*fe2o3+co -это точная роспись реакции feo*feo3+co=fe+co2 fe +2   -2e   -> fe0   2       fe+3     +3   -> fe0   3       5     : 10 =2 с +2     -2e       -> c+4     2     : 10=5 3cao+2h3po4=ca3(po4)2+3h2o -тут без электронного можно обойтись

Fe3o4+4co=3fe+4co2 3cao+2h3po4=ca3(po4)2+3h20

      27,6 г                                                                                                                              х л

    k2co3          +            2hno3        =          2kno3        +    co2 + h2o

n = 1 моль                                                                                                                    n = 1 моль

m = 138 г/моль                                                                                                    vm=22,4 л/моль

m = 138 г                                                                                                                        v = 22,4 л

27,6 г к2со3  -    х л со2

138 г к2со3    -    22,4 л со2

v(co2) = 27,6 * 22,4 / 138 = 4,48 л

1) при смешивании растворов сульфата алюминия al₂(so₄)₃ и сульфида калия k₂s можно было бы ожидать выпадения осадка сульфида алюминия al₂s₃.   однако на самом деле выпадает осадок гидроксида алюминия al(oh)₃. это связано с тем, что в растворе протекают реакции гидролиза и по катиону, и по аниону - образуются слабо диссоциирующие вещества. и гидролиз идет необратимо: молекулярное уравнение: al₂(so₄)₃  + 3 k₂s  + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ + 3  k₂so₄ молекулярно-ионное уравнение: 2  al³⁺ + 3  so₄²⁻ + 6  k⁺ + 3  s²⁻ + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ + 6  k⁺ + 3  so₄²⁻  краткое молекулярно-ионное уравнение: 2  al³⁺ +   3  s²⁻ + 6 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3  h₂s↑ 2) а) cacl₂ эл.ток > ca (oh)₂ + h₂↑ + cl₂↑ на катоде восстановление: 2 h₂o + 2 e⁻ = 2 oh⁻ + h₂↑ катион кальция не восстанавливается, потому что кальций - слишком активный металл, он намного левее водорода (и марганца) в ряду напряжений металлов. других катионов в растворе практически нет (концентрацией ионов водорода можно пренебречь, поскольку среда нейтральная). поэтому восстанавливаются молекулы воды с образованием водорода и гидроксид-ионов. на аноде окисление: 2 cl⁻ - 2e⁻ = cl₂↑ окисляются хлорид-ионы (как анионы бескислородной кислоты  )до свободного хлора.    молекулярно-ионное уравнение:   ca²⁺ + 2 cl⁻ + 2 h₂o = ca²⁺ + h₂↑ + 2 oh⁻ + cl₂↑ молекулярное уравнение: cacl₂ + 2 h₂o = ca(oh)₂ +   + h₂↑ + cl₂↑ б) koh - - - эл. ток - - -> koh + o₂↑ + h₂↑ на катоде восстановление: 2  h₂o + 2 e⁻ = 2 oh⁻ + h₂↑ катион калия не восстанавливается, потому что калий - слишком активный металл, он намного левее водорода (и марганца)  в ряду напряжений металлов. других катионов в растворе практически нет (концентрацией ионов водорода можно пренебречь, поскольку среда щелочная). поэтому восстанавливаются молекулы воды с образованием водорода и гидроксид-ионов. на аноде окисление: 2 h₂o - 4e⁻ = 4 h⁺ + o₂↑ окисляются молекулы воды до ионов водорода и свободного кислорода. гидроксид-ионы, как анионы кислородсодержащих кислот обычно на аноде не окисляются на инертных электродах. молекулярно-ионное уравнение: k⁺ +  oh⁻ + 6 h₂o = k⁺ + oh⁻ + 4 oh⁻ + 2 h₂↑ + 4h⁺ + o₂↑ молекулярное уравнение: 6 h₂o = 4 oh⁻ + 2  h₂↑ + 4h⁺ + o₂↑ 6 h₂o = 4 h₂o + 2  h₂↑ + o₂↑ 2 h₂o = 2  h₂↑ + o₂↑